ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

электрохимический
electrochemical



Смотреть больше слов в «Русско-английском словаре»

ЭЛЕКТРОХИМИЯ →← ЭЛЕКТРОФОРЕЗ

Смотреть что такое ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ в других словарях:

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

электрохимический прил. 1) Соотносящийся по знач. с сущ.: электрохимия, связанный с ним. 2) Свойственный электрохимии, характерный для нее. 3) Связанный с использованием результатов электрохимии.<br><br><br>... смотреть

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

. Синонимы: химический

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

Микитки Мик Миелит Меч Мехико Мехи Мех Метчик Метро Метрический Метр Метол Метко Меткий Метис Метил Метеор Метек Место Мести Местечко Мес Мерс Мерило Мелос Мелор Мелок Мелко Мелкий Мелический Мелис Мелех Мелетий Мел Мексико Мейстер Лох Лот Лоск Лори Лор Ломтик Ломкий Ломик Лом Лок Личико Лич Лихтер Лихой Лихо Литр Литий Литер Листочек Листок Листик Листие Лист Лисий Лис Лирический Лирик Лимский Лимитчик Лимит Лимерик Ликтрос Ликторский Ликтор Ликерчик Ликер Лик Лечо Лех Летчик Летом Лето Лесхий Лестер Лесочек Лесохимик Лесик Лерикский Лемех Лекторский Лекторий Лектор Лек Лей Леер Кэтч Кэт Кхмерский Кхмер Кхий Ктор Ксилометр Ксилит Кси Крохкий Кроткий Крот Кромский Кромлех Кроличий Кролист Кролик Кроки Крокет Крой Критский Критический Критик Крит Кристи Крис Криолит Крио Крикет Крик Кречет Крестик Крести Крест Кресло Креол Крем Крек Кочет Коч Кох Котик Котел Кот Костик Костерчик Костер Костел Космик Космей Кос Кортик Кортий Кортес Корт Корсчет Корсет Кормчий Кореличский Корел Комс Комический Комикс Комик Коми Комелек Ком Колхий Колкий Колит Колет Колер Кол Коксит Кокс Кокет Кокер Кок Коир Кмет Клотик Клок Клич Клитор Клистир Клирос Клирик Клир Клио Климкий Клим Клико Клик Клетский Клетр Клест Клерк Клерет Клер Клеом Клекот Клек Клейстер Клеймо Кич Кихот Китч Кито Китих Кителек Кит Кисло Кисет Киселек Кирик Киотский Киот Киоскер Киоск Кимрский Ким Килт Километр Кило Килим Килектор Кил Кикс Кик Кий Киек Кечий Кетчер Кетский Кермет Кермес Кермек Кемский Келий Келерий Кекс Кек Кейс Йот Йорк Ихтиол Итр Итл Микро Микролит Миксер Микст Историк Исток Милетский Истерик Иск Ирочек Ирмос Иох Иолит Мило Мио Миорский Иол Имхий Имечко Илот Илимский Илим Миотический Мир Иксор Мирок Иксиолит Икромет Иерей Еэс Ермил Еретик Емко Емкий Елисей Елико Еле Ейск Мирской Ерик Ехор Икос Икс Миро Миот Икт Илекский... смотреть

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

1) Орфографическая запись слова: электрохимический2) Ударение в слове: электрохим`ический3) Деление слова на слоги (перенос слова): электрохимический4)... смотреть

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

электрохими́ческий, электрохими́ческая, электрохими́ческое, электрохими́ческие, электрохими́ческого, электрохими́ческой, электрохими́ческого, электрохими́ческих, электрохими́ческому, электрохими́ческой, электрохими́ческому, электрохими́ческим, электрохими́ческий, электрохими́ческую, электрохими́ческое, электрохими́ческие, электрохими́ческого, электрохими́ческую, электрохими́ческое, электрохими́ческих, электрохими́ческим, электрохими́ческой, электрохими́ческою, электрохими́ческим, электрохими́ческими, электрохими́ческом, электрохими́ческой, электрохими́ческом, электрохими́ческих, электрохими́ческ, электрохими́ческа, электрохими́ческо, электрохими́чески (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») . Синонимы: химический... смотреть

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

электрохими'ческий, электрохими'ческая, электрохими'ческое, электрохими'ческие, электрохими'ческого, электрохими'ческой, электрохими'ческого, электрохими'ческих, электрохими'ческому, электрохими'ческой, электрохими'ческому, электрохими'ческим, электрохими'ческий, электрохими'ческую, электрохими'ческое, электрохими'ческие, электрохими'ческого, электрохими'ческую, электрохими'ческое, электрохими'ческих, электрохими'ческим, электрохими'ческой, электрохими'ческою, электрохими'ческим, электрохими'ческими, электрохими'ческом, электрохими'ческой, электрохими'ческом, электрохими'ческих, электрохими'ческ, электрохими'ческа, электрохими'ческо, электрохими'чески... смотреть

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

корень - ЭЛЕКТР; соединительная гласная - О; корень - ХИМ; суффикс - ИЧЕСК; окончание - ИЙ; Основа слова: ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКВычисленный способ образования... смотреть

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

Ударение в слове: электрохим`ическийУдарение падает на букву: иБезударные гласные в слове: электрохим`ический

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

-ая, -ое.Связанный с использованием электрохимии.Электрохимический метод. Электрохимические исследования.Синонимы: химический

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

electrochemical– электрохимический вентиль– электрохимический интегратор– электрохимический тетродСинонимы: химический

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

Przymiotnik электрохимический elektrochemiczny

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ прилагательное 1) см. электрохимия, связанный с ним. 2) Свойственный электрохимии, характерный для нее. 3) Связанный с использованием результатов электрохимии.... смотреть

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

прилаг.хим.електрохімічний

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

прлele(c)troquímicoСинонимы: химический

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

электрохим'ическийСинонимы: химический

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

электрохимический, ­ая, -ое электрохимия-га т.; электрохимиялык; электрохимическое явление электрохимиялык кубулуш.

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

прил.electroquímico

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

электрохимическийСинонимы: химический

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

électrochimiqueСинонимы: химический

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

elektrochemischСинонимы: химический

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

elektrokjemiskСинонимы: химический

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

Начальная форма - Электрохимический, винительный падеж, единственное число, мужской род, неодушевленное

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

电化学的〔形〕电化学的. Синонимы: химический

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ электрохимическая, электрохимическое (хим., физ.). Прил. к электрохимия.

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

электрохимический elektrochemischСинонимы: химический

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

-Синонимы: химический

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

الكتروشيميايي

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

Прил. elektrokimya -i(-ı), elektrokimyəvi; электрохимический анализ elektrokimyəvi analiz

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

1. elektrokeemia2. elektrokeemiline

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

прил. elettrochimico Итальяно-русский словарь.2003. Синонимы: химический

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

техн., физ. електрохімі́чний, електрохемі́чний Синонимы: химический

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

электрохимический электрохим`ический

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

-ая -ое электрохимия ...ы, электрохимик ...

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

электрахiмiчны

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

электрахiмiчны

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ

электрахімічны

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ

Под Э. анализом должно подразумевать: применение явлений, наблюдаемых при прохождении тока через раствор электролита, к качественному открытию какого-л... смотреть

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ*

Электрохимический анализ* — Под Э. анализом должно подразумевать: применение явлений, наблюдаемых при прохождении тока через раствор электролита, к качественному открытию какого-либо вещества или к определению его количества в растворе, другими словами, в этом случае задачи аналитической химии решаются Э. методом. Все изучаемые в электрохимии явления, как то: выделение электролизом веществ, электропроводность растворов, электровозбудительные силы на границе раствора и металла и др., могут служить целям аналитической химии. Из них только выделение электролизом веществ из растворов получило общее распространение как метод анализа. В настоящее время сравнительно редко применяются наблюдения электропроводности для целей анализа и еще реже измерение электровозбудительных сил. Однако можно с уверенностью сказать, что методы электропроводности и электровозбудительных сил в применении к анализу приобретут в недалеком будущем обширное значение. Зачатки анализа первым из упомянутых методов, т. е. электролизом, должно отнести к годам открытия гальванизма. Cruikschank уже в 1801 г., говоря о том, что током выделяются металлы из водных растворов, пишет: "из этих опытов ясно следует, что гальванизм может быть с успехом применен к анализу минералов, в особенности для выделения из растворов свинца, серебра и меди, а также для открытия небольших количеств металлов, о чем я сужу по непосредственным опытам". Вслед за тем, вплотную до начала шестидесятых годов прошлого столетия, встречается целый ряд указаний на возможность применения гальванического тока для качественного открытия металлов в растворах. Все эти указания потеряли в настоящее время практическое значение. Современная химия дает так много различных и притом простых качественных методов, что вряд ли кому придет в голову прибегать с этой целью к электролизу. Совершенно иное должно сказать о количественном определении веществ. Первые применения электролиза к количественным определениям металлов принадлежат Волькоту Гиббсу. Он в 1864 г. предложил никелевую монету анализировать, растворяя ее в кислотах и определяя никель и медь электролизом. В 1865 г. Лучков все медные соединения анализирует электролизом. Впоследствии целый ряд авторов принимали участие в разработке как методов отделения одного метала от другого электролизом, так и методов полного их осаждения на электродах. Среди этих исследований различных ученых в особенности выделяются работы Классена и Смисса (Smith). Современные приемы электроанализа очень просты. Фиг. 1. <i>а </i>— платиновая чашка для электролиза, поперечник 9 см, <i>b, b</i> — электроды для нее; <i>d, d</i> — катоды для осаждения металлов; <i>e, e</i> — аноды; <i>c </i> — штатив для чашки и для укрепления другого электрода; <i>f</i> — штатив с прикрепленным анодом и катодом, последний нарисован прозрачным, чтобы видеть положение анода Металл осаждается на катоде, платиновой чашке <i>а</i> (фиг. 1) или на платиновом электроде <i>d</i> (фиг. 1), причем анодом служат платиновые электроды формы <i>b</i> и <i>е</i>, или же в виде перекиси (свинец и марганец) на платиновой чашке-аноде, катодом же тогда будет электрод <i>.</i> Платиновая чашка и электрод прикрепляются к штативу (фиг. 1 <i>c</i>, <i> f</i>)<i>.</i> Перед началом опыта тот электрод, обыкновенно платиновая чашка, на котором оседает металл или перекись, взвешивается. Ток пропускают до тех пор, пока качественная химическая реакция не укажет, что весь металл выделен током из раствора. Когда убедятся в полном осаждении металла, электрод осторожно омывают перегнанной водой, сушат, затем взвешивают и по привесу определяют количество металла, бывшее в растворе. Отдельное осаждение металлов из раствора, т. е. разделение их друг от друга, основано на принципе, возможность применения которого с этой целью была еще в 1856 г. предсказана Магнусом. Магнус указал, что для выделения части электролита, т. е. какого-либо иона из раствора, требуется определенная электровозбудительная сила (см. Электрохимия). Пользуются тем, что эти электровозбудительные силы (современный термин — электродные потенциалы) для разных металлов различны. Это различие можно варьировать, применяя для электролиза так называемые комплексные соли, в которых определяемый металл, растворяясь в воде, не отделяется в виде иона. Примером может служить комплексная соль цианистого серебра и цианистого калия. KAg(CN) <sub>2</sub>. Она ионизирует на ионы К · и Ag(CN) <sub>2</sub> ˝, так что в её растворе иона серебра почти нет. В таких солях процесс осаждения металла сложнее. В приведенной соли ток переносит ион К ·, который, сам не выделяясь, выделяет у катода из раствора серебро. Применяют также и двойные соли, напр., двойную соль щавелевокислого никеля и щавелевокислого аммония, которые в водных растворах уже частью распадаются на составляющие их соли. Цель, которая при этом достигается, заключается не только в вариации электродных потенциалов, но и в получении осадка в достаточно компактном виде. Так, серебро из растворов азотнокислого серебра оседает в виде легко рассыпающихся на отдельные кристаллы дендритов, а из KAg(CN) <sub>2</sub> осаждается сплошным слоем. Современные теории не предвидят свойств осадка, а потому нахождение хороших форм осаждения металла — чисто эмпирическая задача. Практика для каждого металла выработала определенную плотность тока " <i>N. D.</i> 100" (см. Электроды), определенную электровозбудительную силу и прибавку определенных солей, необходимых для получения компактного осадка. При осаждении током, как упомянуто выше, свинец и марганец осаждают в виде перекисей. В металлическом виде осаждают: медь, серебро, кадмий, свинец, висмут, ртуть, олово, сурьму, золото, платину, иридий, палладий, родий, цинк, железо, талий, кобальт и никель. Отделяют их один от другого, пользуясь принципом, высказанным Магнусом. Следующее схематическое разделение металлов, сравнивая потенциалы выделения металлов с потенциалом выделения водорода (см. Электрохимия), дает Haber. "Если место водорода в ряду потенциалов выделения обозначим чертой, и металлы, которые выделяются из раствора труднее, чем водород, пoместим над ней, а металлы выделяющиеся легче, под ней, тогда получим: <table cellspacing="1" cellpadding="7" width="612" border="1"> <tr> <td valign="center" width="31%" height="18" rowspan="7"> Водный раствор соли металла </td> <td valign="center" width="31%" height="18" rowspan="2"> в цианистом калии </td> <td valign="center" width="38%" height="18"> Сu, Pt, Ni, Со, Fе, Zn </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="38%" height="18"> Au, Ag, Hg, Cd </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="31%" height="18" rowspan="2"> в концентрированном сернистом натрии </td> <td valign="center" width="38%" height="18"> Sn </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="38%" height="18"> Sb </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="31%" height="18" rowspan="3"> в крепких минеральных кислотах </td> <td valign="center" width="38%" height="18"> Zu, Cd, Fe, Со, Ni, Pb </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="38%" height="18"> Bi, Sb, Sn, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="38%" height="18"></td> </tr> </table> Каждый раз, когда находится подходящий растворитель, позволяющий такое распределение металлов, приобретается почва для электроаналитического разделения, потому что только металлы, находящиеся под чертой, а не водород, выделяются током в данном растворителе. Остальные же осаждаемые металлы, находящиеся над чертой, выделяются током из нейтральных, щелочных или слабо кислотных растворов (кислот: молочной, фосфорной, щавелевой, винной) Рецепты для осаждения вышепоименованных металлов читатель может найти в учебниках Classen, Neumann, Smith, также в учебниках по электрохимии Ahrens и в книге Lorenz (см. литературу в конце статьи). Методы анализа электропроводностью (см. определение электропроводности в статье Электрохимия) применяются пока только спорадически, однако можно сказать с уверенностью, что они все больше и больше завоевывают права гражданства в аналитической химии. Электропроводность — свойство, не дающее нам возможности качественно определять, какие ионы ее обусловливают, но важно то, что при отсутствии ионов жидкости не проводят. Этим пользуются для определения степени химической чистоты различных веществ: воды, водного раствора перекиси водорода и т. п. Химически чистые вещества сами по себе тока почти не проводят. Так, электропроводность химически чистой, сохраняемой в безвоздушном пространстве, полученной со всеми предосторожностями воды доведена Кольраушем до 0.4. 10 <sup>—7</sup> обратных омов при 18°. Удельное сопротивление или сопротивление кубического сантиметра воды будет 25 млн. омов, т. е. равно сопротивлению ртутной нити поперечного сечения в один квадратный миллиметр и длины 25000 верст (1 ом равен 1,063 метра ртутного столба; верста равна 1,067 км.). Пользуясь этим, можно определить степень загрязнения электролитами обыкновенной перегнанной воды. Перегнанная вода аптек и обыкновенная лабораторная обладает уже не сопротивлением 25 миллионов омов, а оно колеблется от 100 тыс. до 400 тыс. омов, что объясняется присутствием в воде растворимых частей стекла, углекислоты и других электролитов, попадающих из пыли воздуха. Перегнанная вода одной из лабораторий многократно исследовалась мной. Взятая из сосудов обыкновенного стекла, стоявших в лаборатории, она обладала сопротивлением от 300 до 400 тыс. омов, собранная же у перегоночного прибора в сосуд из малорастворимого стекла, служивший притом в продолжение многих месяцев для сохранения воды, вода обладала сравнительно хорошими качествами, т. е. её сопротивление оказалось выше 600 тыс. омов. Самая чистая вода, полученная в присутствии воздуха, обладает сопротивлением 1,2 млн. омов. Не нужно думать, что количество веществ, загрязняющих воду, чрезвычайно мало. В цитируемом случае, если представить себе, что вода загрязнялась растворимыми частями стекла, его потребуется больше миллиграмма на литр. Этот случай показывает важность введения метода электропроводности для исследования воды лабораторий и аптек. Методом электропроводности Кольрауш определил растворимость малорастворимых солей, начиная с йодистого серебра и кончая сернокислым кальцием. Электропроводность насыщенных растворов йодистого серебра, наименьшая из исследованных Кольраушем, 2.10 <sup>—9</sup>, т. е. составляет только несколько процентов электропроводности лучшей перегнанной в присутствии воздуха воды. Насыщенный же раствор сернокислого кальция проводит 1,885. 10 <sup>—3</sup>, т. е. почти в миллион раз лучше раствора йодистого серебра. Если признать, что малорастворимые соли в насыщенных растворах вполне электролитически диссоциированы, тогда, пользуясь величинами для подвижности ионов (см. Электрохимия), легко вычислить растворимость. Приведем расчет для хлористого серебра, так как данные для йодистого серебра можно считать только приблизительными. Подвижность иона серебра равна 56 и иона хлора — 66. По закону Кольрауш-Гитторфа, максимальная эквивалентная электропроводность его равна 66 + 56 = 122, т. е. 143 грамма ионов хлористого серебра, сосредоточенные в одном кубическом сантиметре, обладают электропроводностью, равной 122. Для насыщенного раствора хлористого серебра Кольрауш нашел электропроводность, равную 1,25. 10 <sup>—6</sup>. Этой электропроводности, очевидно, соответствует (143.1,25.10 <sup>—6</sup>)/122 граммов ионов хлористого серебра в кубическом сантиметре раствора, или 0,00015 % раствор представляет уже насыщенный раствор хлористого серебра. Электропроводность может служить также для суждения об общем количестве растворенных электролитов. Этим можно пользоваться в лабораторной практике. При промывании осадков, получаемых при количественном анализе, водой должно вымыть из них все растворимые части. Растворимые части при анализе бывают почти исключительно электролиты. Этим я воспользовался, чтобы заменить простым определением электропроводности раствора качественную реакцию на присутствие электролитов в промывных водах. Беру пример промывания перекиси марганца: маточный раствор обладал сопротивлением при 20° в 40 омов, 1-я вода 107 омов, 2-я вода 510, 3-я вода 2100, 4-я вода 7300, 5-я вода 18000, 6-я вода 57000, 7-я вода 170000 и 9-я вода 330000, 10-я, 11-я и 12-я — около 400000 омов, что и соответствовало сопротивлению применявшейся перегнанной воды. Приведенные примеры применения электропроводности к анализу указывают на методы, которые аналитическая химия может позаимствовать у электрохимии. Подобные же случаи имеются и в области измерения электровозбудительных сил. Наблюдают, напр., ход изменения электровозбудительных сил при осаждении из раствора нерастворимых осадков, и конец осаждения определяется скачком в величине электровозбудительной силы. Не только новые методы ввела электрохимия в аналитическую химию, но также и новые идеи. Как происходит образование осадка или окраски при реакциях, изучаемых в аналитической химии; почему при данном осаждении приливают какой-либо реактив, не участвующий явно в реакции и т. п.? На эти вопросы новая школа электрохимиков ищет и часто находит ответы в теории свободных ионов (см. Электролитическая диссоциация). Ср. A Classen, "Quantitative Analyse durch Elektrolyse" (русский перев.); Neumann, "Analytische Elektrolyse"; Ed. Smith, "Elektro-chemic al Analysis"; Ahrens, "Handbuch der Elektrochemie"; Haber, "Technische Elektrochemie"; Lorenz, "Elektrochemisches Praktikum"; Kohlrausch und Holborn, "Leitvermögen der Elektrolyte". <i> Вл. Кистяковский. </i><br><br><br>... смотреть

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ*

— Под Э. анализом должно подразумевать: применение явлений, наблюдаемых при прохождении тока через раствор электролита, к качественному открытию какого-либо вещества или к определению его количества в растворе, другими словами, в этом случае задачи аналитической химии решаются Э. методом. Все изучаемые в электрохимии явления, как то: выделение электролизом веществ, электропроводность растворов, электровозбудительные силы на границе раствора и металла и др., могут служить целям аналитической химии. Из них только выделение электролизом веществ из растворов получило общее распространение как метод анализа. В настоящее время сравнительно редко применяются наблюдения электропроводности для целей анализа и еще реже измерение электровозбудительных сил. Однако можно с уверенностью сказать, что методы электропроводности и электровозбудительных сил в применении к анализу приобретут в недалеком будущем обширное значение. Зачатки анализа первым из упомянутых методов, т. е. электролизом, должно отнести к годам открытия гальванизма. Cruikschank уже в 1801 г., говоря о том, что током выделяются металлы из водных растворов, пишет: "из этих опытов ясно следует, что гальванизм может быть с успехом применен к анализу минералов, в особенности для выделения из растворов свинца, серебра и меди, а также для открытия небольших количеств металлов, о чем я сужу по непосредственным опытам". Вслед за тем, вплотную до начала шестидесятых годов прошлого столетия, встречается целый ряд указаний на возможность применения гальванического тока для качественного открытия металлов в растворах. Все эти указания потеряли в настоящее время практическое значение. Современная химия дает так много различных и притом простых качественных методов, что вряд ли кому придет в голову прибегать с этой целью к электролизу. Совершенно иное должно сказать о количественном определении веществ. Первые применения электролиза к количественным определениям металлов принадлежат Волькоту Гиббсу. Он в 1864 г. предложил никелевую монету анализировать, растворяя ее в кислотах и определяя никель и медь электролизом.В 1865 г. Лучков все медные соединения анализирует электролизом. Впоследствии целый ряд авторов принимали участие в разработке как методов отделения одного метала от другого электролизом, так и методов полного их осаждения на электродах. Среди этих исследований различных ученых в особенности выделяются работы Классена и Смисса (Smith). Современные приемы электроанализа очень просты.<br><p><br></p><p><br></p><p><br></p><p><br></p><p><br></p><p><br></p><p>Фиг. 1. <span class="italic">а </span>— платиновая чашка для электролиза, поперечник 9 см, <span class="italic">b, b</span> — электроды для нее; <span class="italic">d, d</span> — катоды для осаждения металлов; <span class="italic">e, e</span> — аноды; <span class="italic">c </span> — штатив для чашки и для укрепления другого электрода; <span class="italic">f</span> — штатив с прикрепленным анодом и катодом, последний нарисован прозрачным, чтобы видеть положение анода<br></p><p>Металл осаждается на катоде, платиновой чашке <span class="italic">а</span> (фиг. 1) или на платиновом электроде <span class="italic">d</span> (фиг. 1), причем анодом служат платиновые электроды формы <span class="italic">b</span> и <span class="italic">е</span>, или же в виде перекиси (свинец и марганец) на платиновой чашке-аноде, катодом же тогда будет электрод <span class="italic">.</span> Платиновая чашка и электрод прикрепляются к штативу (фиг. 1 <span class="italic">c</span>, <span class="italic"> f</span>)<span class="italic">.</span> Перед началом опыта тот электрод, обыкновенно платиновая чашка, на котором оседает металл или перекись, взвешивается. Ток пропускают до тех пор, пока качественная химическая реакция не укажет, что весь металл выделен током из раствора. Когда убедятся в полном осаждении металла, электрод осторожно омывают перегнанной водой, сушат, затем взвешивают и по привесу определяют количество металла, бывшее в растворе. Отдельное осаждение металлов из раствора, т. е. разделение их друг от друга, основано на принципе, возможность применения которого с этой целью была еще в 1856 г. предсказана Магнусом. Магнус указал, что для выделения части электролита, т. е. какого-либо иона из раствора, требуется определенная электровозбудительная сила (см. Электрохимия). Пользуются тем, что эти электровозбудительные силы (современный термин — электродные потенциалы) для разных металлов различны. Это различие можно варьировать, применяя для электролиза так называемые комплексные соли, в которых определяемый металл, растворяясь в воде, не отделяется в виде иона. Примером может служить комплексная соль цианистого серебра и цианистого калия. KAg(CN) <span class="sub">2</span>. Она ионизирует на ионы К · и Ag(CN) <span class="sub">2</span> ˝, так что в её растворе иона серебра почти нет. В таких солях процесс осаждения металла сложнее. В приведенной соли ток переносит ион <span class="bold"> </span> К ·<span class="bold">,</span> который, сам не выделяясь, выделяет у катода из раствора серебро. Применяют также и двойные соли, напр., двойную соль щавелевокислого никеля и щавелевокислого аммония, которые в водных растворах уже частью распадаются на составляющие их соли. Цель, которая при этом достигается, заключается не только в вариации электродных потенциалов, но и в получении осадка в достаточно компактном виде. Так, серебро из растворов азотнокислого серебра оседает в виде легко рассыпающихся на отдельные кристаллы дендритов, а из KAg(CN) <span class="sub">2</span> осаждается сплошным слоем. Современные теории не предвидят свойств осадка, а потому нахождение хороших форм осаждения металла — чисто эмпирическая задача. Практика для каждого металла выработала определенную плотность тока " <span class="italic">N. D.</span> 100" (см. Электроды), определенную электровозбудительную силу и прибавку определенных солей, необходимых для получения компактного осадка. При осаждении током, как упомянуто выше, свинец и марганец осаждают в виде перекисей. В металлическом виде осаждают: медь, серебро, кадмий, свинец, висмут, ртуть, олово, сурьму, золото, платину, иридий, палладий, родий, цинк, железо, талий, кобальт и никель. Отделяют их один от другого, пользуясь принципом, высказанным Магнусом. Следующее схематическое разделение металлов, сравнивая потенциалы выделения металлов с потенциалом выделения водорода (см. Электрохимия), дает Haber. "Если место водорода в ряду потенциалов выделения обозначим чертой, и металлы, которые выделяются из раствора труднее, чем водород, пoместим над ней, а металлы выделяющиеся легче, под ней, тогда получим:<br></p><p> Водный раствор соли металла в цианистом калии Сu, Pt, Ni, Со, Fе, Zn Au, Ag, Hg, Cd в концентрированном сернистом натрии Sn Sb в крепких минеральных кислотах Zu, Cd,<span class="bold"> </span>Fe, Со, Ni, <span class="bold"> </span>Pb Bi, Sb, Sn, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au <br></p><p>Каждый раз, когда находится подходящий растворитель, позволяющий такое распределение металлов, приобретается почва для электроаналитического разделения, потому что только металлы, находящиеся под чертой, а не водород, выделяются током в данном растворителе. Остальные же осаждаемые металлы, находящиеся над чертой, выделяются током из нейтральных, щелочных или слабо кислотных растворов (кислот: молочной, фосфорной, щавелевой, винной) Рецепты для осаждения вышепоименованных металлов читатель может найти в учебниках Classen, Neumann, Smith, также в учебниках по электрохимии Ahrens и в книге Lorenz (см. литературу в конце статьи). Методы анализа электропроводностью (см. определение электропроводности в статье Электрохимия) применяются пока только спорадически, однако можно сказать с уверенностью, что они все больше и больше завоевывают права гражданства в аналитической химии. Электропроводность — свойство, не дающее нам возможности качественно определять, какие ионы ее обусловливают, но важно то, что при отсутствии ионов жидкости не проводят. Этим пользуются для определения степени химической чистоты различных веществ: воды, водного раствора перекиси водорода и т. п. Химически чистые вещества сами по себе тока почти не проводят. Так, электропроводность химически чистой, сохраняемой в безвоздушном пространстве, полученной со всеми предосторожностями воды доведена Кольраушем до 0.4. 10 <span class="sup">—7</span> обратных омов при 18°. Удельное сопротивление или сопротивление кубического сантиметра воды будет 25 млн. омов, т. е. равно сопротивлению ртутной нити поперечного сечения в один квадратный миллиметр и длины 25000 верст (1 ом равен 1,063 метра ртутного столба; верста равна 1,067 км.). Пользуясь этим, можно определить степень загрязнения электролитами обыкновенной перегнанной воды. Перегнанная вода аптек и обыкновенная лабораторная обладает уже не сопротивлением 25 миллионов омов, а оно колеблется от 100 тыс. до 400 тыс. омов, что объясняется присутствием в воде растворимых частей стекла, углекислоты и других электролитов, попадающих из пыли воздуха. Перегнанная вода одной из лабораторий многократно исследовалась мной. Взятая из сосудов обыкновенного стекла, стоявших в лаборатории, она обладала сопротивлением от 300 до 400 тыс. омов, собранная же у перегоночного прибора в сосуд из малорастворимого стекла, служивший притом в продолжение многих месяцев для сохранения воды, вода обладала сравнительно хорошими качествами, т. е. её сопротивление оказалось выше 600 тыс. омов. Самая чистая вода, полученная в присутствии воздуха, обладает сопротивлением 1,2 млн. омов. Не нужно думать, что количество веществ, загрязняющих воду, чрезвычайно мало. В цитируемом случае, если представить себе, что вода загрязнялась растворимыми частями стекла, его потребуется больше миллиграмма на литр. Этот случай показывает важность введения метода электропроводности для исследования воды лабораторий и аптек. Методом электропроводности Кольрауш определил растворимость малорастворимых солей, начиная с йодистого серебра и кончая сернокислым кальцием. Электропроводность насыщенных растворов йодистого серебра, наименьшая из исследованных Кольраушем, 2.10 <span class="sup">—9</span>, т. е. составляет только несколько процентов электропроводности лучшей перегнанной в присутствии воздуха воды. Насыщенный же раствор сернокислого кальция проводит 1,885. 10 <span class="sup">—3</span>, т. е. почти в миллион раз лучше раствора йодистого серебра. Если признать, что малорастворимые соли в насыщенных растворах вполне электролитически диссоциированы, тогда, пользуясь величинами для подвижности ионов (см. Электрохимия), легко вычислить растворимость. Приведем расчет для хлористого серебра, так как данные для йодистого серебра можно считать только приблизительными. Подвижность иона серебра равна 56 и иона хлора — 66. По закону Кольрауш-Гитторфа, максимальная эквивалентная электропроводность его равна 66 + 56 = 122, т. е. 143 грамма ионов хлористого серебра, сосредоточенные в одном кубическом сантиметре, обладают электропроводностью, равной 122. Для насыщенного раствора хлористого серебра Кольрауш нашел электропроводность, равную 1,25. 10 <span class="sup">—6</span>. Этой электропроводности, очевидно, соответствует (143.1,25.10 <span class="sup">—6</span>)/122 граммов ионов хлористого серебра в кубическом сантиметре раствора, или 0,00015 % раствор представляет уже насыщенный раствор хлористого серебра. Электропроводность может служить также для суждения об общем количестве растворенных электролитов. Этим можно пользоваться в лабораторной практике. При промывании осадков, получаемых при количественном анализе, водой должно вымыть из них все растворимые части. Растворимые части при анализе бывают почти исключительно электролиты. Этим я воспользовался, чтобы заменить простым определением электропроводности раствора качественную реакцию на присутствие электролитов в промывных водах. Беру пример промывания перекиси марганца: маточный раствор обладал сопротивлением при 20° в 40 омов, 1-я вода 107 омов, 2-я вода 510, 3-я вода 2100, 4-я вода 7300, 5-я вода 18000, 6-я вода 57000, 7-я вода 170000 и 9-я вода 330000, 10-я, 11-я и 12-я — около 400000 омов, что и соответствовало сопротивлению применявшейся перегнанной воды. Приведенные примеры применения электропроводности к анализу указывают на методы, которые аналитическая химия может позаимствовать у электрохимии. Подобные же случаи имеются и в области измерения электровозбудительных сил. Наблюдают, напр., ход изменения электровозбудительных сил при осаждении из раствора нерастворимых осадков, и конец осаждения определяется скачком в величине электровозбудительной силы. Не только новые методы ввела электрохимия в аналитическую химию, но также и новые идеи. Как происходит образование осадка или окраски при реакциях, изучаемых в аналитической химии; почему при данном осаждении приливают какой-либо реактив, не участвующий явно в реакции и т. п.? На эти вопросы новая школа электрохимиков ищет и часто находит ответы в теории свободных ионов (см. Электролитическая диссоциация). Ср. A Classen, "Quantitative Analyse durch Elektrolyse" (русский перев.); Neumann, "Analytische Elektrolyse"; Ed. Smith, "Elektro-chemic al Analysis"; Ahrens, "Handbuch der Elektrochemie"; Haber, "Technische Elektrochemie"; Lorenz, "Elektrochemisches Praktikum"; Kohlrausch und Holborn, "Leitvermögen der Elektrolyte". <span class="italic"><br><p>Вл. Кистяковский. </p></span><br></p>... смотреть

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ГЕНЕРАТОР

(ЭХГ), хим. источник тока, в к-ром реагенты в ходе эл.-хим. реакции непрерывно поступают к электродам. Состоит из батареи топливных элементов, а также ... смотреть

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ГЕНЕРАТОР

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ГЕНЕРАТОР (ЭХГ) - химический источник тока, в котором реагенты в ходе электрохимической реакции непрерывно поступают к электродам. Состоит из батареи топливных элементов, а также систем хранения и подачи реагентов, отвода продуктов реакции, контроля и управления. Используются, напр., в системах энергопитания космических аппаратов. Кпд до 80%.<br>... смотреть

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ГЕНЕРАТОР

хим. источник тока, в к-ром реагенты в ходе электрохим. реакции непрерывно поступают к электродам.Состоит из батареи топливных элементов, а также систе... смотреть

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ГЕНЕРАТОР

(ЭХГ)        химический источник тока (См. Химические источники тока), в котором реагенты (обычно газообразные или жидкие вещества) в ходе электрохимич... смотреть

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ГЕНЕРАТОР

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ГЕНЕРАТОР (ЭХГ), химический источник тока, в котором реагенты в ходе электрохимической реакции непрерывно поступают к электродам. Состоит из батареи топливных элементов, а также систем хранения и подачи реагентов, отвода продуктов реакции, контроля и управления. Используются, напр., в системах энергопитания космических аппаратов. Кпд до 80%.<br><br><br>... смотреть

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ГЕНЕРАТОР СУДОВОЙ

устройство для непосредственного преобразования химической энергии в электроэнергию, необходимую судовым потребителям. В 1-й половине XIX в. единственными источниками электрического тока были электрохимические (гальванические) элементы. Однако во 2-й половине XIX в. они уступили место электромагнитным генераторам, имеющим более низкий КПД, загрязняющим окружающую среду, но потребляющим дешевое природное топливо. Электрохимические реакции в электрохимическом генераторе протекают на поверхности металлических электродов, погруженных в раствор электролита. Топливо и его окислитель непрерывно подводятся к электрохимическому генератору в процессе работы (например, водород и кислород — в водородно-кислородных электрохимических генераторах). Для ускорения реакции окисления водорода и восстановления кислорода в поры электродов добавляют катализаторы. Скорость реакции значительно повышается в высокотемпературных топливных элементах. Достоинства электрохимических генераторов заключаются в их малых габаритах, в возможности длительно работать в подводных аппаратах, поскольку не требуют больших объемов воздуха, как, например, дизели или паровые турбины с котлами на обычном топливе. Продуктом сгорания водородно-кислородных электрохимических генератров, например, является обычная химически чистая вода.... смотреть

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ГЕНЕРАТОР (ЭХГ)

- химический источник тока, в которомреагенты в ходе электрохимической реакции непрерывно поступают кэлектродам. Состоит из батареи топливных элементов, а также системхранения и подачи реагентов, отвода продуктов реакции, контроля иуправления. Используются, напр., в системах энергопитания космическихаппаратов. Кпд до 80%.... смотреть

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ГЕНЕРАТОР (ЭХГ)

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ГЕНЕРАТОР (ЭХГ), химический источник тока, в котором реагенты в ходе электрохимической реакции непрерывно поступают к электродам. Состоит из батареи топливных элементов, а также систем хранения и подачи реагентов, отвода продуктов реакции, контроля и управления. Используются, напр., в системах энергопитания космических аппаратов. Кпд до 80%.... смотреть

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ГЕНЕРАТОР (ЭХГ)

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ГЕНЕРАТОР (ЭХГ) , химический источник тока, в котором реагенты в ходе электрохимической реакции непрерывно поступают к электродам. Состоит из батареи топливных элементов, а также систем хранения и подачи реагентов, отвода продуктов реакции, контроля и управления. Используются, напр., в системах энергопитания космических аппаратов. Кпд до 80%.... смотреть

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ДАТЧИК

capteur électrochimique, sonde électrochimique

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ДАТЧИК

electrochemical sensor* * *solion

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ИМПЕДАНС

, сопротивление электрохим. системы протекающему через нее переменному току. Если к системе приложено переменное напряжение, изменяющееся по гармонич.... смотреть

T: 193