КИСЛОРОД

кислород
м.
oxygen



Смотреть больше слов в «Русско-английском словаре»

КИСЛОРОДНОАЦЕТИЛЕНОВЫЙ →← КИСЛОВАТЫЙ

Смотреть что такое КИСЛОРОД в других словарях:

КИСЛОРОД

(нем. Sauerstoff, франц. oxygène, англ. oxygen) — нормальная и весьма важная составная часть воздуха, в обычных условиях температуры и давления бесцвет... смотреть

КИСЛОРОД

(латинское Oxygenium)        О, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева; атомный номер 8, атомная масса 15,9994. При нормальных у... смотреть

КИСЛОРОД

КИСЛОРОД, -а (-у), м. Химический элемент, бесцветный газ, входящий всостав воздуха, необходимый для дыхания и горения. II прил. кислородный,-ая, -ое. Кислородное голодание, кислородная недостаточность (пониженноесодержание кислорода в организме; спец.).... смотреть

КИСЛОРОД

кислород м. Химический элемент, газ без цвета и запаха, входящий в состав воздуха, необходимый для дыхания и горения и образующий в соединении с водородом воду.<br><br><br>... смотреть

КИСЛОРОД

кислород халькоген, органоген, озон, оксиген Словарь русских синонимов. кислород сущ., кол-во синонимов: 8 • газ (55) • неметалл (17) • озон (2) • оксиген (1) • органоген (6) • светород (2) • халькоген (4) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент... смотреть

КИСЛОРОД

Кислород (нем. Sauerstoff, франц. oxyg è ne, англ. oxygen) — нормальная и весьма важная составная часть воздуха, в обычных условиях температуры и давления бесцветный газ, без вкуса и запаха (история открытия К. — см. Воздух). В виде соединений К. распространен на земной поверхности так, как никакой другой элемент. Он составляет 8/9 весовых частей воды, которая, в свою очередь, занимает почти 3/4 земной поверхности. Большинство горных пород и земель состоит из соединений К., причем содержание его в некоторых из них доходит до 53% (песок, кварц), вообще же можно считать содержание в них К. до 1/3 их веса. Организмы также богаты им: так, растения, помимо К. воды, содержат его до 40% в виде других соединений, а животные до 20% своего веса. Несмотря на громадное распространение на земной поверхности, несмотря на большое сродство ко всем телам (К. соединяется прямо или косвенно со всеми элементами, за исключением фтора, с которым неизвестно соединений), К. остался еще в свободном состоянии и в смеси с азотом образовал атмосферный воздух. В воздухе он содержится в количестве около 1/4 по весу или около 1/5 по объему и весит примерно около 122x10 <sup>15</sup> пудов, но это число, несмотря на свою чудовищность, ничтожно с тем количеством его, которое содержится в земной коре, хотя (по Менделееву) внутри земли содержание К. меньше, чем на поверхности. Что касается до внеземного распространения К., то его еще не найдено; по новейшим спектроскопическим исследованиям Янсена, произведенным на вершине Монблана, на Солнце его не оказалось, следовательно, на Солнце он не находится в известной для нас форме, дающей определенный ряд спектральных линий. Нахождение кислорода на других планетах — см. Воздух. Роль кислорода в экономии природы также громадна, как и его распространение. Без него немыслимы такие процессы огромной важности, как дыхание, горение и гниение (см.). Первым из этих процессов обуславливается жизнь со всеми ее проявлениями, второй дает нам тепло, а вместе с тем энергию, необходимую для всякой механической работы; гниение же в связи с брожением доканчивает дело смерти, разрушая отжившие тела и превращая их главным образом в углекислоту и воду, которые снова идут на дело жизни. Помимо этих процессов, есть еще много других, которые обусловлены К. и известны под общим именем окисления. По своим <i>физическим свойствам</i> К., как сказано, является бесцветным газом без запаха и вкуса. Плотность его относительно воздуха и вес литра — см. Воздух; абсолютный коэффициент преломления при 0° и 760 мм давления — 1,000271, относительный (к воздуху=1 при 0°) — 0,9245 (Маскар), т. е. меньше воздуха. Спектр поглощения К. — см. Воздух. Теплоемкость при постоянном давлении 0,2175, а при постоянном объеме 0,1550. К. плохой проводник тепла и электричества, но способен намагничиваться более, чем все другие газы, за исключением озона. Если магнитную силу железа обозначить через 1000000, то, по Беккерелю, для К. она выразится числом 377, а для воздуха — 88. При электролизе соединений К. он в виде газа всегда выделяется на положительном полюсе. Несмотря на многие попытки — К. долгое время не могли превратить в жидкость. Фарадею не удалось его сгустить при давлении 40 атмосфер и при температуре —110°. Попытки Андрюса и Наттерера также не увенчались успехом, хотя последний доводил давление до 1350 атм. Неудача происходила от того, что во всех этих опытах не достигалась критическая температура (см.) кислорода, т. е. та температура, выше которой газ никаким давлением не переводится в жидкое состояние. В 1877 году Кальете в Париже и Пикте в Женеве удалось, наконец, получить К. в жидком виде, но не удалось эту жидкость уединить, чего позднее достигли Вроблевский, Ольшевский, Дьюар и др., употребляя жидкий этилен и азот, причем температура доходит до —200°, поэтому не требуется больших давлений (см. Газы сжиженные). Сжиженный К. представляет прозрачную, легкоподвижную жидкость синего цвета (Ольшевский). Критическая температура К., по Вроблевскому, лежит при —119°, а критическое давление при 50 атмосферах. В критическом состоянии плотность К., по Дьюару, 0,65 (вода=1), но он, как и другие тела в этом состоянии, сильно меняет свою плотность при перемене давления и температуры, поэтому при больших давлениях многие исследователи дают ему большую плотность, до 1,1. По Ольшевскому, например, при —129,57°, плотность 0,755, при —137,5°, плотность 0,854, при —139,3°, плотность 0,878 и при —181,4°, т. е. около температуры кипения жидкого К. под обыкновенным давлением, плотность 1,124. К. очень мало растворим в воде, но все же больше, чем азот. По Бунзену и Кариусу, объемные коэффициенты растворимости К. в воде следующие: при 0° — 0,04114, при 4° — 0,03717, При 10° — 0,03250, при 15° — 0,02989 и при 20° — 0,02838, тогда как в спирте при этих температурах коэффициент 0,28397 не изменяется, стало быть, растворимость К. в спирте почти в 10 раз больше, чем в воде. По Бунзену, воздух, растворенный в воде при температурах 1°, 15° и 23°, всегда содержит 35 частей К. и 65 частей азота, причем коэффициенты растворимости К. и азота с температурой изменяются одинаково, относясь друг к другу, как 2,023:1 [По Винклеру, вода поглощает из воздуха при 0° — 35,1% К., при 1° — 34,8%, при 20° — 34,3% и при 25° — 33,7%.]. Давно известен тот факт, что чистое расплавленное серебро в момент отвердевания с шумом выделяет газ, так что металл частью разбрызгивается и поверхность его становится шероховатой. Примесь меди, а также золота препятствует явлению. По Люка, это явление происходит от растворения К. в серебре, которое может поглотить его до 22 объемов. При охлаждении часть растворенного К. остается и выделяется только в пустоте при нагревании до 500° (Дюма). Сплавленная платина также растворяет К., который выделяется при охлаждении (С. Клер де Вилль). По Леблану, килограмм сплавленного глёта может поглотить около 50 куб. см К., который выделяется при охлаждении массы. Атомный вес К. по отношению к водороду до сих пор не установлен точно, благодаря многим трудностям, которые встречаются при его определении (см. Вес атомов). Более вероятное число — 15,92, если H=1, но в большинстве случаев употребляют более простое — 16. <i> Химические свойства К.</i> Химический знак К. выражается буквой O, от его латинского названия oxygenium (от греческих όζύς — кислый и γεννάω — произвожу, рождаю). К. в своих соединениях двухатомен, и как на типичный пример такого соединения можно указать на соединение его с водородом, которое дает воду — Н <sub>2</sub> О. Он, как сказано, соединяется со всеми элементами, за исключением фтора, и с множеством сложных тел. Соединение К. с элементами зовутся вообще окислами или окисями (см.); они делятся на 8 форм и служат для характеристики групп в периодической системе элементов (см.). Соединение тела с К. может совершаться быстро, с большим отделением тепла и света, как <i>горение</i>, или медленно, без заметного отделения тепла, как <i>окисление.</i> Большинство тел легко соединяется с К. и выделяет много тепла при своем соединении (тепло, выделяемое при окислении определенным количеством тела, есть величина постоянная для этого тела); только немногие тела, химически сходные с К., трудно соединяются с ним и выделяют мало тепла или даже поглощают его. Так, например, К. соединяется с галоидами и азотом. Для тел, легко соединяющихся с ним, обыкновенно мало одного прикосновения, но требуется еще какой-нибудь посторонний агент, как тепло, свет, электричество, сжатие или разряжение, соприкосновение с платиной и некоторыми другими телами, раздробление вещества и проч., причем соединение в чистом К. идет легче и с большей интенсивностью, чем в воздухе, где К. сильно разбавлен малодеятельным азотом. Большинство тел не соединяется или соединяется очень медленно с К. при обыкновенной температуре. Способность окисляться с понижением температуры вообще падает и при очень низких температурах прекращается (Пикте). Сравнительно немногие тела способны окисляться при обыкновенной температуре, как, например фосфор, многие сернистые металлы, белое индиго, пирогалловокислые щелочи и т. п., сюда же относится гниение и тление органических веществ, ржавление металлов и т. д. При нагревании, напротив, множество тел легко и скоро соединяется с К.: железо медленно окисляется при обыкновенной температуре (ржавеет) на воздухе, а накаленное горит в чистом К.; почти все накаленные органические тела горят на воздухе и даже алмаз сгорает при накаливании в чистом К. Температура, которая необходима для того, чтобы началось соединение с К., не только различна у различных тел, но и у одного и того же тела, смотря по тому, как пойдет соединение — медленно или быстро; фосфор, например, медленно соединяется с К. уже ниже 10°, быстро же при 60°. Под влиянием света производится окисление многих органических веществ (действуют при этом главным образом лучи наиболее преломляющиеся): беление красящих веществ, зеленение гваяковой смолы и т. д. Желатина с хромпиком окисляется на свету и становится нерастворимой в теплой воде (Потвен), что и применяется в фотографии, для фотогравюры, фотолитографии и т. д. Некоторые неорганические тела (мышьяк) окисляются на свету сильнее, чем в темноте. Электричество способствует окислению, вероятно, вследствие образования тепла или озона. Сжатие также иногда способствует соединению с К.; так, дерево под обыкновенным давлением загорается в К. при 350°, а под давлением 2,6 атм. при 252° (Тенар). Франкланд наблюдал вспышку при медленном закачивании К. в аппарат Наттерера, когда газ сжат примерно на 1/25, причем железо аппарата отчасти окисляется. Вспышка тут происходила от окисления смазочного масла. Фосфор, напротив, соединяется с чистым К. и К. воздуха при температурах тем более низких, чем меньше давление, что вероятно обуславливается более легким образованием паров. Если смесь К. и горючего газа находится в соприкосновении с платиной и некоторыми другими твердыми телами, то происходит соединение при более низкой температуре, чем без твердого тела, причем его температура от начавшейся реакции повышается и окисление не только поддерживается, но ускоряется и даже может иногда перейти в горение. Уже Дэви нашел, что происходит соединение, если смесь К. или воздуха, с одной стороны, и водорода, окиси углерода, маслородного газа, циана, спирта, эфира или терпентина — с другой, привести в соприкосновение с тонкой листовой платиной или тонкой платиновой проволокой, нагретых не до накаливания, причем платина от выделяющегося тепла сильно накаливается и может произойти горение. Эрдман указал, что платиновая проволока должна быть нагрета до 50—51°, чтобы началось соединение К. с водородом. Нагретая до красного каления тонкая платиновая проволока остается накаленной в светильном газе, вследствие начавшегося окисления; такая же проволока окисляет пары древесного спирта в муравьиный альдегид и т. д. Губчатая платина и платиновая чернь производят окисление многих тел, даже на холоде, — так, губчатая платина при обыкновенной температуре, а платиновая чернь даже при —20° производит соединение К. с водородом (см. Контактные явления). Многие тела не соединяются прямо при накаливании с К., но соединение происходит, если присутствует другое тело, которое соединяется с К. Так азот один не соединяется с ним при накаливании, но при сожжении 1 части азота с 14 частями водорода получается азотная кислота. Увеличение поверхности окисляющегося тела также способствует соединению. Железо в сплошном виде не изменяется в сухом воздухе, а во влажном ржавеет, но если взять его в мелком порошке, как оно получается после прокаливания берлинской лазури или при восстановлении водородом кислородных его соединений, то такое железо уже само собой загорается на воздухе без предварительного нагревания (образует пирофор). Фосфор, выпаренный из раствора в сероуглероде, почти моментально загорается на воздухе; то же происходит и с сернистыми щелочами, восстановленными из сернокислых солей избытком угля при возможно низкой температуре. В этих случаях, помимо увеличения поверхности окисления, может быть, играет также роль сгущение К. в порах раздробленного тела. Есть много простых тел, которые ни при каких условиях прямо не соединяются с К., но которые можно соединить с ним косвенными путями, таковы, например, платина, золото, иридий, хлор и т. п. В этом случае данное тело соединяют с другим и с помощью двойного разложения замещают его К. или пользуются телом, легко выделяющим К., который тогда действует в момент выделения (in statu nascendi). Окисление также очень облегчается, если окисляемое тело находится в состояния выделения. Часто те вещества, которые прямо не соединяются с К., но образуют соединения с ним косвенным путем, легко выделяют присоединенный К. при нагревании и могут служить для получения К., а также для окисления других тел, и таким образом сами служат для непрямых окислений; таковы, например, соединения хлора, азота, платины и др. Такие вещества, богатые К. и служащие для окисления других тел, зовутся окислителями. При <i>анализе</i> газовой смеси К. обыкновенно поглощается раствором пирогалловой кислоты С <sub>6</sub> Н <sub>3</sub> (ОН) <sub>3</sub> в едком кали, после того как газовая смесь была обработана KHO (см. Газовый анализ), часто пользуются также палочками фосфора. Отлично поглощает К., кроме того, уксуснокислая закись хрома Cr(C <sub>2</sub>H<sub>3</sub>O<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, причем при поглощении К. синий раствор делается зеленым (качественный признак). Если К. находится в соединении с металлом, то его удаляют или просто нагреванием, или нагреванием в струе сухого хлора, причем образуется хлористый металл, а К. выделяется в свободном виде. Такие окиси, как окись алюминия и окись хрома, которые сопротивляются действию хлора, смешивают с углем и обрабатывают хлором. В этом случае К. выделяется в виде CO и CO <sub>2</sub>. Многие окиси можно восстановить до металла нагреванием в струе восстанавливающего газа, причем, употребляя водород, получают воду, а употребляя окись углерода — углекислоту; первая поглощается взвешенной хлоркальциевой трубкой, вторая — с помощью калиаппарата. При анализе кислородных органических соединений К. обыкновенно определяется из разности между весом вещества и суммой веса входящих в него C, H, N и др. <i> Получение К.</i> Было предложено очень много способов для получения свободного К. Все эти способы могут быть разделены на такие, посредством которых стремятся достигнуть цели, пользуясь химическими свойствами К., и на такие, которые основаны на его физических свойствах. Первые могут быть разделены на три группы. 1) Способы, основанные на разложении соединений К. с металлами, которые удерживают К. при обыкновенной температуре и теряют его при накаливании. Так относятся окислы благородных металлов. Примером подобного разложения может служить разложение красной окиси ртути, которая при накаливании выше 230° (Мюллер) разлагается на составные части: HgO=Hg+О, причем ртуть конденсируется в холодных частях прибора, а К. (в количестве 7,4% по весу взятой окиси) собирается в сосуде над водой. Эта реакция имеет только исторический интерес (см. Воздух); она обратима и могла бы служить для получения К. из воздуха. 2) Высшие степени окисления некоторых металлов, так называемые перекиси, очень удобны для получения свободного К. простым накаливанием, а также при действии многих кислот. Так, например, перекись марганца МnO <sub>2</sub>, встречающаяся иногда в природе в больших количествах и известная в технике под именем марганца или черного марганца (Braunstein — по-немецки), при сильном накаливании отдает 1/3 своего К. (12,2% веса перекиси), оставляя красную окись марганца: 3МnО <sub>2</sub> =Мn <sub>3</sub> О <sub>4</sub>+O<sub>2</sub>. Реакция ведется в железных или глиняных сосудах, потому что стекло размягчается при этом. Для получения литра К. необходимо 11,67 грамм перекиси. Природная перекись, помимо MnO <sub>2</sub> (пиролюзита), часто содержит изменчивые количества других окислов марганца, которые также переходят в красную окись марганца, но дают соответственно меньше К., чем пиролюзит; так, например, браунит Мn <sub>2</sub> О <sub>3</sub> выделяет только 1/2 своего К. (3,4% веса браунита): 3Мn <sub>2</sub> О <sub>3</sub> =2Мn <sub>3</sub> О <sub>4</sub> +O и т. п. Кроме окислов марганца, в перекиси всегда содержатся еще и другие примеси, не дающие К., как кварц, тяжелый шпат, углекислые кальций и барий и т. п., поэтому выход К. гораздо ниже теоретического, и он получается всегда с примесью углекислоты и др. газов, которые нужно удалять промыванием щелочью, но и после этого остается некоторая примесь азота. Если порошкообразную перекись марганца постепенно нагревать с крепкой серной кислотой, то, как показал Шееле, выделяется половина К., содержащегося в перекиси: MnO <sub>2</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>=MnSO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub> O+О. Очистка тут также необходима, как и при получении прямо из перекиси. По патенту Горнбостеля, реакция между МnО <sub>2</sub> и H <sub>2</sub>SO<sub>4</sub> наступает без нагревания, если в смесь пропускать ток воздуха под давлением; тогда воздух, выходящий из аппарата, сильно обогащается К. и может быть с выгодой употреблен на нагревание. Так как при получении К. в малых количествах из MnO <sub>2</sub> и H <sub>2</sub>SO<sub>4</sub> стеклянный сосуд лопается от отвердевания MnSO <sub>4</sub>, то для избежания этого Винклер предложил сплавлять перекись с кислой серно-натровой солью. Другие перекиси относятся так же, как перекись марганца, и также служат для получения К.; по Робинсу (Robins), 2 частицы перекиси бария и 1 часть двухромокислого калия дают со слабой серной кислотой при обыкновенной температуре правильный ток К. По Бетгеру, смесь равных частей перекисей свинца и бария с разбавленной серной кислотой выделяет при обыкновенной температуре К. Касснер рекомендует для той же цели смесь перекиси бария с железо- или железисто-синеродистым калием: K<sub>6</sub>Fe<sub>2</sub>Cy<sub>12 </sub>+ 2BaO<sub>2 </sub>+ H<sub>2</sub> O = Ва <sub>2</sub> FеСу <sub>6 </sub>+ K<sub>4</sub> FеСу <sub>6 </sub> + 2KНО + 3О. Перекись водорода — Н <sub>2</sub> О <sub>2</sub> при нагревании и под влиянием весьма многих реагентов выделяет кислород. К 3-й группе соединений, служащих для получения К., относятся кислоты и соли, богатые К. Они, как и перекиси, выделяют К. прямо при нагревании или при нагревании в смеси с другими телами. При пропускании тонкой струи серной кислоты на платиновую чашку, находящуюся в сильно накаленной глиняной реторте, наполненной индифферентным веществом, происходит разложение серной кислоты по уравнению H <sub>2</sub>SO<sub>4</sub>=H<sub>2</sub>O+SO<sub>2</sub> +O. Пропуская смесь газов через холодильник, сгущают воду, а пропуская через раствор щелочи — освобождают К. от SO <sub>2</sub>. 2½ к ило серной кислоты дают 250 литров К. Для технических целей этот способ недостаточно дешев. В качестве исторического примера получения К. можно указать на получение его Пристлеем в 1772 г. и потом Шееле нагреванием селитры. Теперь в лабораториях обыкновенно получают К. нагреванием бертолетовой соли — KClO <sub>3</sub> (хлорновато-калиевая соль), потому что соль эту очень легко иметь в чистом виде, кислорода получается много и нагревание невелико, что позволяет вести разложение в стеклянном сосуде. В технике этот прием неупотребителен из-за высокой цены соли. Соль эта при нагревании плавится и тотчас начинает выделять К., но через некоторое время выделение прекращается, соль твердеет, несмотря на непрерывное нагревание, и только при более сильном нагревании снова начинается плавление и выделение К. Это явление происходит от неполного разложения соли по уравнению: KСlО <sub>3</sub> =KСl+О <sub>3</sub>, но часть освободившегося К. образует с KClO <sub>3</sub> хлорно-калиевую соль KСlО <sub>4</sub>, которая уже и разлагается далее при более высокой температуре. В начале опыта нагревание должно быть медленное, иначе может произойти взрыв, особенно если соль содержит уголь или органические вещества. Если разложение соли довести до конца, то 1 кило ее дает 271 литр К. Так как при разложении сплавленная соль вспучивается, пузырится, а потом, при переходе в KСlО <sub>4</sub>, отвердевает, то поэтому нагревание, а вместе с тем и выделение К., бывает неравномерное и сосуд зачастую лопается; чтобы избегнуть этого, рекомендуется подмешивать к сплавленной и растертой соли в количестве около 1/4 различные вещества, которые не плавятся, хорошо проводят теплоту и не дают прочных высших соединений с К., как окись железа, окись или перекись марганца, окись меди и т. п., причем температура разложения соли понижается (чистая соль разлагается около 360°, а в смеси пополам с окисью железа — при 110—120°, с перекисью марганца — при 200—205°) и выделение К. идет правильнее. Эти примеси не выделяют своего К., но образуют высшие степени окисления, которые тут же разлагаются. Только совершенно чистая соль дает чистый К., нечистая же и в смеси с окислами обыкновенно дает К. с примесью хлора, поэтому газ промывается для очищения щелочью. Реакция эта необратимая и экзотермическая. При нагревании хромпика в порошке (3 части) с крепкой серной кислотой (4 части) получается К. по уравнению: K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7 </sub>+ 4H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>= K<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>+ Cr<sub>2</sub> (SО <sub>4</sub>) <sub>3 </sub>+ 4H<sub>2</sub> О + О <sub>3</sub> (16% К. по весу хромпика). Безводный цинковый купорос при накаливании также разлагается с выделением К.: ZnSO <sub>4</sub>=ZnO+SO<sub>2</sub> +O. Девиль и Добре получили из 100 кило купороса 6,8 куб. метров К., 51 кило ZnO и 22 кило SO <sub>2</sub>. Хлорная известь при нагревании разлагается по уравнению: CaCl<sub>2</sub>O<sub>2</sub>=CaCl<sub>2</sub>+O<sub>2</sub>. Один кило хлорной извести дает 40—50 литров К. обыкновенно с примесью хлора, который удаляется или щелочью, или хлорной известью с прибавкой едкой, или пропусканием газа над известью при слабом нагревании. Разложение идет гораздо легче, если взять раствор хлорной извести (также жавелевую воду или раствор хлорноватисто-натровой соли с поваренной солью) с примесью небольшого количества (½% и меньше) окиси кобальта или азотнокислой соли, причем окись кобальта тотчас образуется. По окончании реакции окись кобальта остается без перемены, но весьма возможно, что она окисляется дальше; высшая степень окисления отдает свой К. оставляя окись кобальта, которая снова окисляется, и т. д. Для того чтобы избежать вспенивания во время выделения К., сверху наливают минерального масла. Как окись кобальта действуют (несколько слабее) окиси никеля и меди. Для получения больших количеств К. техники с давних пор стремятся брать в качестве исходного материала атмосферный воздух, где находится неисчерпаемый запас К. в свободном состоянии в смеси с азотом. К сожалению, неизвестно, чтобы какое-нибудь тело легко соединялось с азотом и чтобы при этом другая часть смеси — кислород — оставалась неизменной. Чтобы достичь разделения, стараются пользоваться способностью К. соединяться со многими телами при низшей температуре и выделяться при высшей. Буссенго, например, предложил переводить окись бария при темно-красном калении в токе воздуха в перекись бария, которая при более сильном нагревании отдает К. и оставляет исходную окись бария. По-видимому, этот способ очень прост, но на практике оказалось, что после 10—12 операций окись бария совершенно теряет способность превращаться в перекись. Гондоло старался устранить этот недостаток прибавкой к окиси бария извести, магнезии и небольшого количества марганцовокислого кали, очищая воздух от углекислоты щелочью. В таком виде операцию можно повторить 130 раз. Недавно этот способ очень усовершенствован братьями Горин, особенно в отношении аппаратов. Они прежде всего готовят по возможности чистую окись бария; для этой цели сухой азотнокислый барий нагревают мало-помалу в открытых тиглях до 1000—1500°, пока содержимое тиглей не сделается твердым и пористым, тогда тигли закрывают и нагревают в продолжение 4 часов до белого каления, потом переносят их в герметически закрытое пространство и тут охлаждают без доступа воздуха. Таким образом приготовленной окисью бария наполняют железные реторты, помещенные в общей печи. Воздух вдувается под давлением и предварительно очищается от углекислоты и воды пропусканием над едкой известью и натром. Азот, оставшийся после реакции не поглощенным, выкачивается насосом. Когда окись бария при 500—600° перейдет в перекись, выделяют при 800° К. и выкачивают его с помощью насоса. Если диссоциацию перекиси вести при сильном разряжении, то температуру можно держать одну и ту же, причем, правда, добыча К. уменьшается, но зато можно в то же время увеличить число операций. В таком виде способ применен Эльканом в Берлине. Реторты расположены в печи вертикально, где они непрерывно нагреваются до температуры, необходимой для разложения, а понижение ее, необходимое для образования перекиси, достигается пропусканием избытка холодного воздуха через нагретую массу. Необходимый воздух, пройдя два маленьких сборника с едкой известью и башенку с едким натром, сжимается и пропускается в реторты. Насос автоматически, примерно через каждые 5 минут, прекращает ток воздуха и потом разряжает. Сперва собирается К. смешанный с воздухом, пока, примерно через 1½ минуты, не произойдет перемена тока воздуха, после чего собирается чистый К. и переводится в газовый приемник; потом через 3 минуты опять начинается нагнетание воздуха. К. сжимается под давлением 100 атмосфер в стальных цилиндрах без швов, в которых и поступает в продажу. Для смазки насоса обыкновенные смазочные средства не годятся, для этого употребляют только воду, которая вместе с тем и охлаждает аппарат. Для получения К. из воздуха может служить также полухлористая медь CuCl. Если эту соль нагревать в струе пара и воздуха при 150—200°, то она переходит в хлорокись меди Cu <sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> O, которая при нагревании до 400° отдает весь свой К. и оставляет снова исходную полухлористую медь. Малле получал таким образом К. в Париже и Кёльне в 1872 г. Полухлористая медь смешивается на 1/3 с песком и нагревается в ретортах, выложенных глиной. 100 кило полухлористой меди дают 3—3½ кубических метра К. Реторты сильно портятся от медной соли. Если накаливать марганцово-натровую соль, то она отдает 1/4 своего К. и переходит главным образом в перекись марганца и марганцовистокислый натрий. При нагревании в парах воды этой последней соли Na <sub>2</sub>MnO<sub>4 </sub> до 450° соль разлагается до перекиси марганца и едкого натра: Na <sub>2</sub>MnO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>O=MnO<sub>2</sub> +2NaHO+О. Если остаток от реакции нагревать в токе воздуха, то наступает обратная реакция: MnO <sub>2</sub> +2NaHO+О=Na <sub>2</sub>MnO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub> O и т. д. На этом основан способ Тиссье де Мотая, который многократно был применен для получения К. в больших количествах Примерно равные веса природной перекиси и едкого натра смешиваются для пористости и для избежания плавления с 1/5 частью окиси меди. Смесь нагревается до 450° в горизонтальных чугунных ретортах емкостью в 300—400 кило, эллиптического сечения, с решеткой, делящей их на две неравные части. В реторты вдувается воздух под давлением, тщательно очищенный от углекислоты едкой известью и нагретый примерно до 300°, с таким расчетом, чтобы на 1 объем К. приходились 10 объемов воздуха. Через 5 минут прекращают доступ воздуха и пускают водяной пар под давлением 2/3 атмосферы. Выделяющийся газ входит в конденсатор, где пар сгущается дождем холодной воды, а К. собирается в приемник. Ток воздуха и пара чередуется через каждые 5 минут, пока (примерно через 6 часов) не начнется заметное уменьшение выделения К. и не потребуется более продолжительной регенерации в течение примерно одного часа. Расход топлива при этом способе довольно велик. По Касснеру, свинцовые соли щелочных земель могут служить для получения К. из воздуха. Соли получаются нагреванием щелочных земель или их углекислых солей с окисью свинца в токе воздуха. Таким образом получается буро-красная известковая соль Са <sub>2</sub> PbО <sub>4</sub>, черная баритовая и бурая стронциевая (присутствие углекислоты в воздухе не вредит, но избегают даже следов сернистого газа). Из полученной таким образом пористой массы в ретортах или пламенной печи можно добыть К. следующим образом: нагревание прекращают, масса от этого несколько охлаждается, и пускают струю чистой углекислоты, причем наступает быстрое выделение К. с отделением тепла и образование окиси свинца, а также углекислой соли щелочноземельного металла: Са <sub>2</sub> PbО <sub>4</sub> +2СО <sub>2</sub>=2CaCO<sub>3</sub> +PbO+О. При благоприятной температуре можно получать К. почти совсем свободный от углекислоты. Остающаяся масса регенерируется в свинцовую соль кальция пропусканием при ярко-красном калении водяного пара и воздуха, освобождающаяся при этом углекислота снова служит для получения К. Если свинцовую соль кальция вдуванием воздуха охладить до 100° и слабо смочить струёй пара, то при введении влажного топочного газа соль можно легко разложить на перекись свинца и углекислый кальций: Са <sub>2</sub> РbО <sub>4</sub> +2СО <sub>2</sub> =РbО <sub>2</sub> +2СаСО <sub>3</sub>. Для нагревания этой массы требуется только слабо-красное каление, когда с перегретым паром выделяется чистый К. из PbO <sub>2</sub>. Остающаяся масса снова перерабатывается в свинцовую соль. Теперь перейдем к описанию способов получения К., основанных на его физических свойствах. Азот и К., различно растворимы в воде; 1 объем воды при 0° и 760 мм растворяют 0,02035 объема азота и 0,04114 объема К. Так как газы из смеси растворяются пропорционально их парциальному давлению (см.), а воздух содержит 79 объемов азота и 21 объем К., то воздух, поглощенный одним объемом воды, состоит из 0,79x0,020=0,0158 объема азота и 0,210x0,041=0,00861 объема К. Если этот воздух извлечь из раствора и снова растворить в воде, то он будет состоять из 47,5% (объемных) К. и 52,5% азота. После трех таких операций состав воздуха будет 62,5% К. и 37,5% азота; после 4 операций — 75% кислорода и 25% азота и после 8 операций остается только 2,7% азота. Этот способ применен в большом виде Малле (Mallei). Аппарат состоит из ряда свинцовых сосудов, не совсем наполненных водой и соединенных друг с другом насосом. Воздух сжимается в первом сосуде под давлением 5 атмосфер. Затем производят разряжение и выделяющиеся газы сжимают во втором сосуде и т. д. При работе с 4 сосудами операция продолжается 5 минут и дает газ с содержанием 75% К. Способ этот неудобен тем, что требует много воды и движущей силы. По патенту Helouis, при этом способе выгодно брать для поглощения газов 20%-й раствор глицерина в воде. Посредством аппарата, употребленного изобретателем, уже после 3-х операций можно получить газ с содержанием 75% К. Грем нашел, что К. воздуха проникает через каучуковую пластинку в 2½ раза скорее азота (см. Воздух). Основываясь на опытах Грема, Маржис устроил прибор для обогащения воздуха кислородом (см. фиг.). Обогащение воздуха кислородом при помощи проникновения через каучук. Шелковые мешки пропитываются раствором каучука в каком-нибудь растворителе. Один из таких мешков <i>a</i>, покрытый каучуковой пленкой и подпертый железными распорками, вставлен в железный цилиндр <i>b</i>, через дырчатое дно и крышку которого входит воздух. Мешок трубкой <i>d</i> соединяется с паровым инжектором <i>f. </i> Лишь только инжектор начинает действовать, воздух просасывается через каучуковый мешок и в <i>f</i> смешивается с паром, который сгущается в холодильнике <i>h</i>, а воздух, обогащенный К., по трубке <i>k</i> входит во второй диализатор, такой же, как первый, только цилиндр <i>l</i> имеет вместо дырчатого сплошные дно и крышку с двумя отверстиями для впуска и выпуска воздуха. Трубка <i>o</i> служит для отвода недиализированного богатого азотом воздуха в водяной бак <i>p</i>, где, изменяя уровень воды, можно регулировать давление в цилиндре <i>l</i>. Воздух, прошедший через мешок <i>m</i>, поступает в место паровой инжекции <i>f‘</i>, отсюда в диализатор <i>h‘</i> и т. д., как раньше. Газ, выходящий из 4-го диализатора, содержит 95% К., из 3-го — 80%, из 2-го — 60% и из 1-го — 41,6% К. Монтаньон и Делер предложили воспользоваться поглощающей способностью древесного угля для получения К. из воздуха. 100 объемов свежеприготовленного древесного угля поглощают 925 объемов К. и только 705 объемов азота. Если уголь смочить водой, то выделяется 350 объемов К. и 650 объемов азота, так что в угле еще остается 575 объемов К. и 55 объемов азота. Если этот воздух извлечь насосом и опыт повторить с новым количеством угля, то можно получить довольно чистый К. Вышепоименованные способы не дают достаточно дешевого К., поэтому употребление его в чистом виде ограничено. Им пользуются главным образом там, где требуется высокая температура, как, например, в смеси с водородом для плавления платины, для получения друммондова света и т. п. Thorne рекомендует К. для беления бумажных тканей и для очищения светильного газа, пользуются им также для старения спиртных напитков. К. пользуются для поддержания дыхания в закрытых рабочих помещениях, где нельзя почему-либо возобновлять воздух. Левенталь изобрел аппарат для пожарных, в котором К. для дыхания содержится в древесном угле. При поднятиях на высокие горы и при высоких полетах на воздушном шаре сжатый К. рекомендуется также для поддержания дыхания. В медицине К. употребляется при многих болезнях, как астма, сахарное мочеизнурение, и как средство против отравления хлороформом. <i> Ф.</i> <i>Ворожейкин. </i> Δ <i>. </i><br><br><br>... смотреть

КИСЛОРОД

(лат Oxygenium, от греч. oxys кислый и gennao - рождаю) О, хим. элемент VI гр. периодич. системы, ат. н. 8, ат. м. 15,9994. Прир. К. состоит из трех стабильных изотопов: <sup>16</sup> О (99,759%), <sup>17</sup> О (0,037%) и <sup>18</sup> О (0,204%]. Конфигурация внеш. электронной оболочки атома <i>&lt;2s<sup>2</sup>2p&gt;</i>; энергии ионизации О°:О <sup>+</sup>:О <sup>2+</sup> равны соотв. 13,61819, 35,118 эВ; электроотрицательность по Полингу 3,5 (наиб. электроотрицат. элемент после F); сродство к электрону 1,467 эВ; ковалентный радиус 0,066 нм. Молекула К. двухатомна. Существует также аллотропная модификация К. <i>озон</i> О <sub>3</sub>. Межатомное расстояние в молекуле О <sub>2</sub> 0,12074 нм; энергия ионизации О <sub>2</sub> 12,075 эВ; сродство к электрону 0,44 эВ; энергия диссоциации 493,57 кДж/моль, константа диссоциации <i> К <sub> р</sub></i>=p<sub>O</sub><sup>2</sup>/p<sub>O2</sub> составляет 1,662.10<sup>-1</sup> при 1500 К, 1,264.10<sup>-2</sup> при 3000 К, 48,37 при 5000 К; ионный радиус О <sup>2</sup> (в скобках указаны координац. числа) 0,121 нм (2), 0,124 нм (4), 0,126 нм (6) и 0,128 нм (8). В основном состоянии (триплетное <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/e9929630-398a-4267-bd15-28a76df95d4e" alt="КИСЛОРОД фото №1" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="КИСЛОРОД фото №1">) два валентных электрона молекулы О <sub>2</sub>, находящиеся на разрыхляющих орбиталях p<i><sub> х</sub></i> и p<sub> у</sub>, не спарены, благодаря чему К. парамагнитен (единств, парамагнитный газ, состоящий из гомоядерных двухатомных молекул); молярная магн. восприимчивость для газа 3,4400.10 (293 К), изменяется обратно пропорционально абс. т-ре (закон Кюри). Существуют два долгоживущих возбужденных состояния О <sub>2 </sub>- синглетное <sup>1</sup>D<sub>g</sub> (энергия возбуждения 94,1 кДж/моль, время жизни 45 мин) и синглетное <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/b5b3f854-4936-412c-9fe9-6e8d025c277e" alt="КИСЛОРОД фото №2" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="КИСЛОРОД фото №2"> (энергия возбуждения 156,8 кДж/моль).К.-наиб. распространенный элемент на Земле. В атмосфере содержится 23,10% по массе (20,95% по объему) своб. К., в гидросфере и литосфере - соотв. 85,82 и 47% по массе связанного К. Известно более 1400 минералов, в состав к-рых входит К. Убыль К. в атмосфере в результате окисления, в т. ч. горения, гниения и дыхания, возмещается выделением К. растениями при фотосинтезе. К. входит в состав всех в-в, из к-рых построены живые организмы; в организме человека его содержится ок. 65%. Свойства. К.-бесцв. газ без запаха и вкуса. Т. кип. 90,188 К, т-ра тройной точки 54,361 К; плотн. при 273 К и нормальном давлении 1,42897 г/л, плотн. (в кг/м <sup>3</sup>) при 300 К: 6,43 (0,5 МПа), 12,91 (1 МПа), 52,51 (4 МПа); t<sub> крит </sub>154,581 К, р <sub> крит</sub><i></i>5.043 МПа, d<sub> крит</sub> 436,2 кг/м <sup>3</sup>; С <sup>0</sup><sub>p</sub> 29,4 Дж/(моль. К); DH<sup>0</sup><sub> исп</sub> 6,8 кДж/моль (90,1 К); S<sup>O</sup><i><sub>299</sub></i>205,0 ДжДмоль. К); ур-ние температурной зависимости давления пара: в интервале 54-150 К lgp(гПа)=7,1648-377,153/T; теплопроводность 0,02465 Вт/(м. К) при 273 К; h 205,23 10<sup>-7 </sup> Па. с (298 К). Жидкий К. окрашен в голубой цвет; плотн. 1,14 г/см <sup>3 </sup>(90,188 К); C<sup>O</sup><sub>p</sub> 54,40 Дж/(моль. К); теплопроводность 0,147 ВтДм. К) (90 К, 0,1 МПа); h<i></i>1,890.10<sup>-2</sup> Па. с; g 13,2.10<sup>-5</sup> Н/м (90 К), ур-ние температурной зависимости g=-38,46.10<sup>-3</sup>(1 - T/154,576)<sup>11/9</sup> Н/м; <i><n>D</n></i>1,2149 (l=546,1 нм; 100 К); неэлектропроводен; молярная магн. восприимчивость 7,699.10<sup>-3</sup> (90,1 К). Твердый К. существует в неск. кристаллич. модификациях. Ниже 23,89 К устойчива а-форма с объемноцентрир. ром-бич, решеткой (при 21 К и 0,1 МПа а= 0,55 нм, b= 0,382 нм, с=0,344 нм, плотн. 1,46 г/см <sup>3</sup>), при 23,89-43,8 К-b-форма с гексаген, кристаллич. решеткой (при 28 К и 0,1 МПа а= 0,3307 нм, с = 1,1254 нм), выше 43,8 К существует g-форма с кубич. решеткой (а= 0,683 нм); DH° полиморфных переходов g:b 744 Дж/моль (43,818 К), b:a 93,8 Дж/моль (23,878 К); тройная точка b-g-газообразный К.: т-ра 283 К, давление 5,0 ГПа; DH<sup>O</sup><sub> пл</sub> 443 Дж/молъ; ур-ние температурной зависимости плотности <i>d=</i>1,5154-0,004220T г/см <sup>3</sup> (44 54 К), a-, b- и g- О <sub>2</sub> кристаллы светло-синего цвета. Модификация р антиферромагнитна, a и g парамагнитны, их магн. восприимчивость соотв. 1,760<sup>.</sup>10<sup>-3</sup> (23,7 К) и 1,0200<sup>.</sup>10<sup>-5</sup> (54,3 К). При 298 К и повышении давления до 5,9 ГПа К. кристаллизуется, образуя окрашенную в розовый цвет гексаген. b-форму (<i> а =</i>0,2849 нм, <i> с =</i>1,0232 нм), а при повышении давления до 9 ГПа оранжевую ромбич. e-форму (при 9,6 ГПа а=0,42151 нм, <i>b=</i>0,29567 нм, с=0,66897 нм, плотн. 2,548 г/см <sup>3</sup>). Р-римость К. при атм. давлении и 293 К (в см <sup>3</sup>/см <sup>3</sup>): в воде 0,031, этаноле 0,2201, метаноле 0,2557, ацетоне 0,2313; р-римость в воде при 373 К 0,017 см <sup>3</sup>/см <sup>3</sup>; р-римость при 274 К (в % по объему): в перфторбутилтетрагидрофуране 48,5, перфтордекалине 45,0, перфтор-l-метилдекалине 42,3. Хорошие твердые поглотители К. платиновая чернь и активный древесный уголь. Благородные металлы в расплавл. состоянии поглощают значит. кол-ва К., напр. при 960 °С один объем серебра поглощает ~22 объема К., к-рый при охлаждении почти полностью выделяется. Способностью поглощать К. обладают мн. твердые металлы и оксиды, при этом образуются нестехиометрич. соединения. К. отличается высокой хим. активностью, образуя соед. со всеми элементами, кроме Не, Ne и Аr. Атом К. в хим. соед. обычно приобретает электроны и имеет отрицат. эффективный заряд. Соед., в к-рых электроны оттягиваются от атома К., крайне редки (напр., OF<sub>2</sub>). С простыми в-вами, кроме Au, Pt, Xe и Кr, К. реагирует непосредственно при обычных условиях или при нагр., а также в присут. катализаторов. Р-ции с галогенами проходят под действием электрич. разряда или УФ излучения. В р-циях со всеми простыми в-вами, кроме F<sub>2</sub>, К. является окислителем. Мол. К. образует три разл. ионные формы, каждая из к-рых дает начало классу соед.: О <sup>-</sup><sub>2</sub> - супероксидам, О <sub>2</sub><sup>2-</sup> -пeроксидам (см. <i> Пероксидные соединения неорганические, Пе-роксидные соединения органические),</i> О <sup>+</sup><sub>2</sub> - <i> диоксигенильным соeдинениям.</i> Озон образует озониды, в к-рых ионная форма К.-О <sup>-</sup><sub>3</sub>. Молекула О <sub>2</sub> присоединяется как слабый лиганд к нек-рым комплексам Fe, Co, Мn, Сu. Среди таких соед. важное значение имеет гемоглобин, к-рый осуществляет перенос К. в организме теплокровных. Р-ции с К., сопровождающиеся интенсивным выделением энeргии, наз. <i> горением.</i> Большую роль играют взаимод. К. с металлами в присут. влаги-атм. <i> коррозия металлов,</i> а также <i>дыхание</i> живых организмов и гниение. В результате гниения сложные орг. в-ва погибших животных и растений превращаются в более простые и в конечном счете в СО <sub>2</sub> и волу. С водородом К. реагирует с образованием воды и выделением большого кол-ва тепла (286 кДж на моль Н <sub>2</sub>). При комнатной т-ре р-ция идет крайне медленно, в присут. катализаторов - сравнительно быстро уже при 80-100 °С (эту р-цию используют для очистки Н <sub>2</sub> и инертных газов от примеси О <sub>2</sub>). Выше 550 °С р-ция Н <sub>2</sub> с О <sub>2</sub> сопровождается взрывом. Из элементов I гр. наиб. легко реагируют с К. Rb и Cs, к-рые самовоспламеняются на воздухе, К, Na и Li реагируют с К. медленнее, р-ция ускоряется в присут. паров воды. При сжигании щелочных металлов (кроме Li) в атмосфере К. образуются пероксиды М <sub>2</sub> О <sub>2</sub> и супероксиды МО <sub>2</sub>. С элементами подгруппы IIа К. реагирует сравнительно легко, напр., Ва способен воспламеняться на воздухе при 20-25°С, Mg и Be воспламеняются выше 500 °С; продукты р-ции в этих случаях - оксиды и пероксиды. С элементами подгруппы IIб К. взаимод. с большим трудом, р-ция К. с Zn, Cd и Hg происходит только при более высоких т-рах (известны породы, в к-рых Hg содержится в элементарной форме). На пов-стях Zn и Cd образуются прочные пленки их оксидов, предохраняющие металлы от дальнейшего окисления. Элементы III гр. реагируют с К. только при нагр., образуя оксиды. Компактные металлы Ti, Zr, Hf устойчивы к действию К. С углеродом К. реагирует с образованием СО <sub>2</sub> и выделением тепла (394 кДж/моль); с аморфным углеродом р-ция протекает при небольшом нагревании, с алмазом и графитом - выше 700 °С. С азотом К. реагирует лишь выше 1200°С с образованием NO, к-рый далее легко окисляется К. до NO<sub>2</sub> уже при комнатной т-ре. Белый фосфор склонен к самовозгоранию на воздухе при комнатной т-ре. Элементы VI гр. S, Se и Те реагируют с К. с заметной скоростью при умеренном нагревании. Заметное окисление W и Мо наблюдается выше 400 °С, Cr - при значительно более высокой т-ре. К. энергично окисляет орг. соединения. Горение жидких топлив и горючего газа происходит в результате р-ции К. с углеводородами. <br><b> Получение. </b> В пром-сти К. получают <i> воздуха разделением,</i> гл. обр. методом низкотемпературной ректификации. Его производят также наряду с Н <sub>2</sub> при пром. электролизе воды. Выпускают газообразный технол. К. (92-98% О <sub>2</sub>), техн. (1-й сорт 99,7% О <sub>2</sub>, 2-й сорт 99,5% и 3-й сорт 99,2%) и жидкий (не менее 99,7% О <sub>2</sub>). Производится также К. для лечебных целей ("медицинский кислород", содержащий 99,5% O<sub>2</sub>). Для дыхания в замкнутых помещениях (подводные лодки, космич. аппараты и др.) используют твердые источники К., действие к-рых основано на самораспространяющейся экзо-термич. р-ции между носителем К. (хлоратом или перхлоратом) и горючим. Напр., смесь NaClO<sub>3</sub> (80%), порошка Fe (10%), ВаО <sub>2</sub> (4%) и стекловолокна (6%) прессуют в виде цилиндров; после поджигания такая кислородная свеча горит со скоростью 0,15-0,2 мм/с, выделяя чистый, пригодный для дыхания К. в кол-ве 240 л/кг (см. <i> Пиротехнические источники газов</i>). В лаборатории К. получают разложением при нагр. оксидов (напр., HgO) или кислородсодержащих солей (напр., КСlO<sub>3</sub>, КМnО <sub>4</sub>), а также электролизом водного р-ра NaOH. Однако чаще всего используют пром. К., поставляемый в баллонах под давлением. <br><b> Определение. </b> Концентрацию К. в газах определяют с помощью ручных газоанализаторов, напр. волюмометрич. методом по изменению известного объема анализируемой пробы после поглощения из нее О <sub>2</sub> р-рами - медноаммиачным, пирогаллола, NaHSO<sub>3</sub> и др. Для непрерывного определения К. в газах применяются автоматич. термомагн. газоанализаторы, основанные на высокой магн. восприимчивости К. Для определения малых концентраций К. в инертных газах или водороде (менее 1%) используют автоматич. термохим., электрохим., гальванич. и др. газоанализаторы. С этой же целью применяют колориметрич. метод (с использованием прибора Мугдана), основанный на окислении бесцв. аммиачного комплекса Cu(I) в яркоокра-шенное соед. Cu(II). К., растворенный в воде, определяют также колориметрически, напр. по образованию красного окрашивания при окислении восстановленного индигокар-мина. В орг. соед. К. определяют в виде СО или СО <sub>2</sub> после высокотемпературного пиролиза анализируемого в-ва в потоке инертного газа. Для определения концентрации К. в стали и сплавах используют электрохим. датчики с твердым электролитом (стабилизированный ZrO<sub>2</sub>). См. также <i> Газовый анализ, Газоанализаторы</i>. <br><b> Применение. </b> К. используют как окислитель: в металлургии - при выплавке чугуна и стали (в доменном, кислородно-конвертерном и мартеновском произ-вах), в процессах шахтной, взвешенной и конвертерной плавки цветных металлов; в прокатном произ-ве; при огневой зачистке металлов; в литейном произ-ве; при термитной сварке и резке металлов; в хим. и нефтехим. пром-сти-при произ-ве HNO<sub>3</sub>, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, метанола, ацетилена; формальдегида, оксидов, пероксидов и др. в-в. К. используют в лечебных целях в медицине, а также в кислородно-дыхат. аппаратах (в космич. кораблях, на подводных судах, при высотных полетах, подводных и спасательных работах). Жидкий К.-окислитель для ракетных топлив; его используют также при взрывных работах, как хладагент в лаб. практике. Произ-во К. в США 10,75 млрд. м <sup>3</sup> (1985); в металлургии потребляется 55% производимого К., в хим. промсти - 20%. К. нетоксичен и негорюч, но поддерживает горение. В смеси с жидким К. взрывоопасны все углеводороды, в т. ч. масла, CS<sub>2</sub>. наиб. опасны малорастворимые горючие примеси, переходящие в жидком К. в твердое состояние (напр., ацетилен, пропилен, CS<sub>2</sub>). Предельно допустимое содержание в жидком К.: ацетилена 0,04 см <sup>3</sup>/л, CS<sub>2</sub> 0,04 см <sup>3</sup>/л, масла 0,4 мг/л. Газообразный К. хранят и транспортируют в стальных баллонах малой (0,4-12 л) и средней (20-50 л) емкости при давлении 15 и 20 МПа, а также в баллонах большой емкости (80-1000 л при 32 и 40 МПа), жидкий К. в сосудах Дьюара или в спец. цистернах. Для транспортировки жидкого и газообразного К. используют также спец. трубопроводы. Кислородные баллоны окрашены в голубой цвет и имеют надпись черными буквами "кислород". Впервые К. в чистом виде получил К. Шееле в 1771. Независимо от него К. был получен Дж. Пристли в 1774. В 1775 А. Лавуазье установил, что К.-составная часть воздуха, к-т и содержится во мн. в-вах. <i> Лит..</i> Глизмаяенко Д. Л., Получение кислорода, 5 изд., М., 1972; Разумовский С. Д., Кислород-элементарные формы и свойства, М., 1979; Термодинамические свойства кислорода, М., 1981. <i> Я. Д. Зельвенский.</i> <p><br></p><b>Синонимы</b>: <div class="tags_list"> газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент </div><br><br>... смотреть

КИСЛОРОД

КИСЛОРОД ( Охуgenum ). Бесцветный газ без запаха и вкуса. Мало растворим в воде (приблизительно 1:43). Ингаляциями кислорода широко пользуются при различных заболеваниях, сопровождающихся гипоксией: при заболеваниях органов дыхания (пневмония, отек легких и др.), сердечно-сосудистой системы (сердечная недостаточность, коронарная недостаточность, коллапс и др.), отравлениях окисью углерода, синильной кислотой, удушающими веществами (хлор, фосген и др.), а также при других заболеваниях с нарушением функции дыхания и окислительных процессов. Назначают кислород для ингаляции в концентрации 40 - 60 % в смеси с воздухом в количестве 4 - 5 л в минуту. Часто применяют смесь 95 % кислорода и 5 % углекислого газа (см. Карбоген). В анестезиологической практике кислород широко применяется в смеси с ингаляционными наркотическими аналгетиками. Чистым кислородом и смесью его с двуокисью углерода пользуются при ослаблении дыхания в послеоперационном периоде, при отравлениях, интоксикациях и т. п. Ингаляцию производят через маски или трубки, присоединенные при помощи специальных устройств к баллону с кислородом или к кислородной системе снабжения медицинского учреждения. Для лечебных целей можно также вводить кислород под кожу до 0,5 2,0 л (небольшими порциями, медленно). Широко пользуются кислородом для так называемой гипербарической оксигенации - применение кислорода под повышенным давлением. Установлена высокая эффективность этого метода в хирургии, интенсивной терапии тяжелых заболеваний, особенно в кардиологии, реаниматалогии, неврологии и других областях медицины. Под повышенным давлением кислорода удается успешно выполнять операции на сердце и легких, реконструктивные операции на желудочно-кишечном тракте и др., в том числе у больных с острой и хронической гипоксемией, интоксикациями, значительной анемией и расстройствами общего кровообращения и др. Установлено, что гипербарическая оксигенация значительно улучшает кислородное насыщение тканей, гемодинамику, защищает головной мозг от гипоксии. Гипербарическая оксигенация нашла применение в разных областях медицины: при отравлениях (окисью углерода и др.), хронических неспецифических заболеваниях легких, в том числе при бронхиальной астме, сердечных аритмиях, сосудистых и других заболеваниях головного мозга; ишемии нижних конечностей и тяжелых травмах конечностей, осложненных инфекцией и т.д. Операции под гипербарической оксигенацией проводят в специальных барокамерах, а для терапевтических целей используют аппараты (одноместные камеры), создающие давление кислорода 1,2 - 1,6 - 2 атм. 0бычно проводят 1 сеанс в день (40 - 60 мин), всего 8 - 10 сеансов. Противопоказаниями к ингаляции кислорода под давлением является наличие полостей в легких, бронхоплевральных свищей; нарушения проходимости слуховых труб и каналов, соединяющих придаточные пазухи носа с внешней средой; острые простудные заболевания, эпилептиформные приступы в анамнезе, новообразования; тяжелая гипертоническая болезнь; индивидуальная повышенная чувствительность к кислороду. Акад. Н.Н. Сиротининым был предложен метод энтеральной оксигенотерапии путем введения в желудок кислородной пены, применяемой в виде так называемого кислородного коктейля. Используется для общего улучшения обменных процессов в комплексной терапии сердечно-сосудистых заболеваний, нарушений обмена и других патологических состояний, связанных с кислородной недостаточностью организма. Коктейль обычно готовят путем пропускания кислорода под небольшим давлением в виде мелких пузырьков через белок куриного яйца, к которому часто добавляют настой шиповника, глюкозу, витамины группы В и С, настои лекарственных растений (желчегонных, слабительных и др.). В качестве пенообразователя могут быть использованы фруктовые соки, концентрат хлебного кваса, настой лакричного корня и др. Образующийся пенистый коктейль медленно (в течение 5 -10 мин и более) всасывают через стеклянную трубочку или принимают чайными ложками по 150 - 200 мл 2 раза в день за 1 1/2 ч до или через 2 ч после еды. Имеются и специальные аппараты для получения и применения кислородной пены. Высокий лечебный эффект при заболеваниях органов пищеварения дает введение кислорода под давлением (по методу гипербарической оксигенации). Введение кислорода под давлением 0,7 - 1 избыточной атмосферы (сеансами по 45 мин, в среднем 15 сеансов) приводит к увеличению парциального давления кислорода в крови на 1,5 - 2 об.% и служит эффективным средством при язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, заболеваниях печени (хронический гепатит и др.). Наряду с тем что кислород нашел широкое применение для повышения насыщения им тканей организма и борьбы с гипоксией, в последнее время стали пользоваться в медицинских целях газовыми смесями с пониженным содержанием кислорода для создания искусственной гипоксии (при нормальном атмосферном давлении). Установлено, что путем специальных тренировок к кислородной недостаточности (нормобарической гипоксии) может быть создана повышенная устойчивость организма к различным патологическим факторам внешней и внутренней среды. В связи с этим, разработан метод гипокситерапии, рекомендованный для применения при ряде заболеваний сердечно-сосудистой системы (ишемическая болезнь сердца, гипертоническая болезнь и др.), при заболеваниях желудочнокишечного тракта, астении и депрессивных состояниях, для повышения физической работоспособности, защиты организма при лучевой терапии злокачественных новообразований и др. Разработаны специальные схемы гипокситерапии и соответствующая аппаратура. Кислород имеет также применение в гельминтологии. Им можно пользоваться для лечения гельминтозов: аскаридоза и трихоцефалеза. Для лечения аскаридоза вводят кислород в желудок при помощи тонкого желудочного или дуоденального зонда. Зонд предпочтительно ввести через нос. Кислород поступает из резиновой подушки, соединенной с двойным баллоном Ричардсона. Второй конец баллона соединен с зондом. Средняя емкость баллона 250 мл. Кислород вводят 2 дня подряд утром натощак или через 4 ч после еды. Каждый день вводят следующую дозу: детям в возрасте до 10 лет по 100 мл на 1 год жизни, 10 - 12 лет 1000 - 1100 мл на больного, 13 - 14 лет 1250 мл, 15 лет и старше 1250 - 1500 мл. Вводят медленно порциями по 100 - 200 - 250 мл с интервалами 1 - 2 мин. Все количество вводят не менее чем в течение 15 мин. Во время введения необходимо тщательно следить за состоянием больного; при появлении неприятных ощущений введение кислорода временно прекращают. После введения всего количества кислорода, больной остается в положении лежа в течение 2 ч. Соблюдения особой диеты до введения кислорода не требуется. Слабительное назничают после 2-го дня лечения только при задержке стула. Для лечения трихоцефалеза больному делают сначала очистительную клизму и спустя 1 ч, при положении больного на боку, вводят в прямую кишку катетер (или резиновый наконечник от клизмы) на глубину 25 - 30 см (за внутренний сфинктер). Через катетер медленно нагнетают кислород небольшими порциями (по 200 - 250 мл) с интервалами 2 - 3 мин. Дозы такие же, как при лечении аскаридоза. После окончания процедуры, больной лежит на спине 2 ч. Если во время введения кислорода появляются боли в животе, подачу газа прекращают и делают легкий массаж по направлению от левой подвздошной области к правой. Лечение кислородом проводят 5 - 7 дней подряд, на 6 - 7-й день дают солевое слабительное. Противопоказаниями к дегельминтизации кислородом служат язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки, опухоли желудочно-кишечного тракта, острые воспалительные заболевания органов брюшной полости, беременность более 5 мес, менструальный период. Форма выпуска: в стальных цельнотянутых баллонах, окрашенных в синий цвет. Хранение: в прохладном месте. Навинчивающиеся на баллон приборы (редукторы) нельзя смазывать маслами во избежание взрыва. Из аптек отпускается в специальных кислородных подушках. Словарь медицинских препаратов.2005. Синонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент... смотреть

КИСЛОРОД

КИСЛОРОД (Охуgenum). Бесцветный газ без запаха и вкуса. Мало растворим в воде (приблизительно 1:43). Ингаляциями кислорода широко пользуются при различных заболеваниях, сопровождающихся гипоксией: при заболеваниях органов дыхания (пневмония, отек легких и др.), сердечно-сосудистой системы (сердечная недостаточность, коронарная недостаточность, коллапс и др.), отравлениях окисью углерода, синильной кислотой, удушающими веществами (хлор, фосген и др.), а также при других заболеваниях с нарушением функции дыхания и окислительных процессов. Назначают кислород для ингаляции в концентрации 40 - 60 % в смеси с воздухом в количестве 4 - 5 л в минуту. Часто применяют смесь 95 % кислорода и 5 % углекислого газа (см. Карбоген). В анестезиологической практике кислород широко применяется в смеси с ингаляционными наркотическими аналгетиками. Чистым кислородом и смесью его с двуокисью углерода пользуются при ослаблении дыхания в послеоперационном периоде, при отравлениях, интоксикациях и т. п. Ингаляцию производят через маски или трубки, присоединенные при помощи специальных устройств к баллону с кислородом или к кислородной системе снабжения медицинского учреждения. Для лечебных целей можно также вводить кислород под кожу до 0, 5 2, 0 л (небольшими порциями, медленно). Широко пользуются кислородом для так называемой гипербарической оксигенации - применение кислорода под повышенным давлением. Установлена высокая эффективность этого метода в хирургии, интенсивной терапии тяжелых заболеваний, особенно в кардиологии, реаниматалогии, неврологии и других областях медицины. Под повышенным давлением кислорода удается успешно выполнять операции на сердце и легких, реконструктивные операции на желудочно-кишечном тракте и др., в том числе у больных с острой и хронической гипоксемией, интоксикациями, значительной анемией и расстройствами общего кровообращения и др. Установлено, что гипербарическая оксигенация значительно улучшает кислородное насыщение тканей, гемодинамику, защищает головной мозг от гипоксии. Гипербарическая оксигенация нашла применение в разных областях медицины: при отравлениях (окисью углерода и др.), хронических неспецифических заболеваниях легких, в том числе при бронхиальной астме, сердечных аритмиях, сосудистых и других заболеваниях головного мозга; ишемии нижних конечностей и тяжелых травмах конечностей, осложненных инфекцией и т. д. Операции под гипербарической оксигенацией проводят в специальных барокамерах, а для терапевтических целей используют аппараты (одноместные камеры), создающие давление кислорода 1, 2 - 1, 6 - 2 атм. 0бычно проводят 1 сеанс в день (40 - 60 мин), всего 8 - 10 сеансов. Противопоказаниями к ингаляции кислорода под давлением является наличие полостей в легких, бронхоплевральных свищей; нарушения проходимости слуховых труб и каналов, соединяющих придаточные пазухи носа с внешней средой; острые простудные заболевания, эпилептиформные приступы в анамнезе, новообразования; тяжелая гипертоническая болезнь; индивидуальная повышенная чувствительность к кислороду. Акад. Н.Н. Сиротининым был предложен метод энтеральной оксигенотерапии путем введения в желудок кислородной пены, применяемой в виде так называемого кислородного коктейля. Используется для общего улучшения обменных процессов в комплексной терапии сердечно-сосудистых заболеваний, нарушений обмена и других патологических состояний, связанных с кислородной недостаточностью организма. Коктейль обычно готовят путем пропускания кислорода под небольшим давлением в виде мелких пузырьков через белок куриного яйца, к которому часто добавляют настой шиповника, глюкозу, витамины группы В и С, настои лекарственных растений (желчегонных, слабительных и др.). В качестве пенообразователя могут быть использованы фруктовые соки, концентрат хлебного кваса, настой лакричного корня и др. Образующийся пенистый коктейль медленно (в течение 5 -10 мин и более) всасывают через стеклянную трубочку или принимают чайными ложками по 150 - 200 мл 2 раза в день за 1 1/2 ч до или через 2 ч после еды. Имеются и специальные аппараты для получения и применения кислородной пены. Высокий лечебный эффект при заболеваниях органов пищеварения дает введение кислорода под давлением (по методу гипербарической оксигенации). Введение кислорода под давлением 0, 7 - 1 избыточной атмосферы (сеансами по 45 мин, в среднем 15 сеансов) приводит к увеличению парциального давления кислорода в крови на 1, 5 - 2 об.% и служит эффективным средством при язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, заболеваниях печени (хронический гепатит и др.). Наряду с тем что кислород нашел широкое применение для повышения насыщения им тканей организма и борьбы с гипоксией, в последнее время стали пользоваться в медицинских целях газовыми смесями с пониженным содержанием кислорода для создания искусственной гипоксии (при нормальном атмосферном давлении). Установлено, что путем специальных тренировок к кислородной недостаточности (нормобарической гипоксии) может быть создана повышенная устойчивость организма к различным патологическим факторам внешней и внутренней среды. В связи с этим, разработан метод гипокситерапии, рекомендованный для применения при ряде заболеваний сердечно-сосудистой системы (ишемическая болезнь сердца, гипертоническая болезнь и др.), при заболеваниях желудочнокишечного тракта, астении и депрессивных состояниях, для повышения физической работоспособности, защиты организма при лучевой терапии злокачественных новообразований и др. Разработаны специальные схемы гипокситерапии и соответствующая аппаратура. Кислород имеет также применение в гельминтологии. Им можно пользоваться для лечения гельминтозов: аскаридоза и трихоцефалеза. Для лечения аскаридоза вводят кислород в желудок при помощи тонкого желудочного или дуоденального зонда. Зонд предпочтительно ввести через нос. Кислород поступает из резиновой подушки, соединенной с двойным баллоном Ричардсона. Второй конец баллона соединен с зондом. Средняя емкость баллона 250 мл. Кислород вводят 2 дня подряд утром натощак или через 4 ч после еды. Каждый день вводят следующую дозу: детям в возрасте до 10 лет по 100 мл на 1 год жизни, 10 - 12 лет 1000 - 1100 мл на больного, 13 - 14 лет 1250 мл, 15 лет и старше 1250 - 1500 мл. Вводят медленно порциями по 100 - 200 250 мл с интервалами 1 - 2 мин. Все количество вводят не менее чем в течение 15 мин. Во время введения необходимо тщательно следить за состоянием больного; при появлении неприятных ощущений введение кислорода временно прекращают. После введения всего количества кислорода, больной остается в положении лежа в течение 2 ч. Соблюдения особой диеты до введения кислорода не требуется. Слабительное назничают после 2-го дня лечения только при задержке стула. Для лечения трихоцефалеза больному делают сначала очистительную клизму и спустя 1 ч, при положении больного на боку, вводят в прямую кишку катетер (или резиновый наконечник от клизмы) на глубину 25 - 30 см (за внутренний сфинктер). Через катетер медленно нагнетают кислород небольшими порциями (по 200 - 250 мл) с интервалами 2 - 3 мин. Дозы такие же, как при лечении аскаридоза. После окончания процедуры, больной лежит на спине 2 ч. Если во время введения кислорода появляются боли в животе, подачу газа прекращают и делают легкий массаж по направлению от левой подвздошной области к правой. Лечение кислородом проводят 5 - 7 дней подряд, на 6 - 7-й день дают солевое слабительное. Противопоказаниями к дегельминтизации кислородом служат язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки, опухоли желудочно-кишечного тракта, острые воспалительные заболевания органов брюшной полости, беременность более 5 мес, менструальный период. Форма выпуска: в стальных цельнотянутых баллонах, окрашенных в синий цвет. Хранение: в прохладном месте. Навинчивающиеся на баллон приборы (редукторы) нельзя смазывать маслами во избежание взрыва. Из аптек отпускается в специальных кислородных подушках.... смотреть

КИСЛОРОД

IКислоро́д (Oxygenium, О)химический элемент VI группы периодической системы Д.И. Менделеева; является важнейшим биоэлементом, входящим в состав большин... смотреть

КИСЛОРОД

— самый распространенный элемент земной коры. Содер. его составляет 49,13 по весу и 91,8% по объему. В литосфере содер. 47% К. по весу, в гидросфере — 85,89% и в атмосфере — 23,01%. Подавляющая часть атомов К. (около 99,99%) имеет высокую хим. активность и в земной коре находится в связанном состоянии; лишь 0,01% существует в свободном состоянии. К. образует прочные хим. соединения с многими элементами земной коры (существует свыше 1200 м-лов, содер. К.), в т. ч. с кремнием, алюминием, кальцием и др. Основная масса свободного К. сосредоточена в атмосфере, некоторое его количество содер. в растворенном состоянии в гидросфере. Природный К. состоит из 3 стабильных изотопов с массами 16, 17 и 18. Распространенность их в атмосферном К. равна 99,76, 0,04 и 0,20% соответственно.<br><p class="src"><em><span itemprop="source">Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра</span>.<span itemprop="author">Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.</span>.<span itemprop="source-date">1978</span>.</em></p><dl><div itemscope itemtype="http://webmaster.yandex.ru/vocabularies/enc-article.xml"> <dt itemprop="title" class="term" lang="ru">Кислород</dt> <dd itemprop="content" class="descript" lang="ru"><div><span>        O (<em>a.</em> <span style="color: rosybrown;">oxygen;</span> <em>и.</em> <span style="color: rosybrown;">Sauerstoff;</span> <em>ф.</em> <span style="color: rosybrown;">oxygene;</span> <em>и.</em> <span style="color: rosybrown;">oxigeno</span>), - хим.элемент VI группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 8, ат. м. 15,9994. B природе состоит из трёх стабильных изотопов: <sup>16</sup>O (99,754%), <sup>17</sup>O (0,0374%), <sup>18</sup>O (0,2039%). Открыт независимо швед. химиком K. B. Шееле (1770) и англ. исследователем Дж. Пристли (1774). B 1775 франц. химик A. Лавуазье нашёл, что воздух состоит из двух газов - K. и азота и дал первому название.<br>K. - бесцветный газ без запаха и вкуса; плотность при 273,15 K и нормальном давлении 1,428 кг/м<sup>3</sup>. При 90,18 K конденсируется в бледно-голубую жидкость, при 54,36 K отвердевает. Плотность жидкого K. 1142 кг/м<sup>3</sup>, tпл - 218,7°C, tкип - 192,98°C. Теплопроводность (при 273,15 K) 23,86·* 10<sup>-3</sup> Bт/м·K. Теплоёмкость (273,15 K) Cp =28,9 Дж/моль·K; Cv=20,5 Дж/моль · K; Cp/Cv = 1,403. Критич. темп-pa 154,31 K, давление 4,91705 МПa.<br>Простые соединения K.: O<sub>2</sub> и озон O<sub>3</sub>. Степень окисления -2, -1, a также +2 (OF<sub>2</sub>). Образует соединения co всеми элементами. C нек-рыми металлами образует пероксиды Me2O<sub>2</sub>, надпероксиды MeO<sub>2</sub>, озониды MeO<sub>3</sub>; c горючими газами - взрывчатые смеси. B 1 м<sup>3</sup> воды при темп-pe 273,15 K растворяется 0,049 м<sup>3</sup> O<sub>2</sub>.<br>K. занимает 3-e место после водорода и гелия по распространённости во Вселенной. Самый распространённый хим. элемент на Земле - 47% массы земной коры, 85,7% массы гидросферы, 23,15% массы атмосферы, 79% и 65% массы растений и животных соответственно. Пo объёму K. занимает 92% объёма земной коры. Известно ок. 1400 минералов, содержащих K., главные из них кварц, полевые шпаты, слюды, глинистые минералы, карбонаты.<br>Более 99,9% K. Земли находится в связанном состоянии. K. - гл. фактор, регулирующий распределение элементов в планетарном масштабе. Содержание его c глубиной закономерно уменьшается. Кол-во K. в магматич. породах меняется от 49% в кислых эффузивах и гранитах до 38-42% в дунитах и кимберлитах. Содержание K. в метаморфич. породах соответствует глубинности их формирования: от 44% в эклогитах до 48% в кристаллич. сланцах. Максимум K. в осадочных породах 49-51%. При погружении осадков происходит их дегидратация и частичное восстановление оксидного железа, сопровождающиеся уменьшением кол-ва кислорода в породе. При подъёме г. п. из глубин в приповерхностные условия начинаются процессы их изменения c привносом воды и углекислоты и содержание K. повышается. Исключит. роль в геохим. процессах играет свободный K., значение к-рого определяется его высокой хим. активностью, большой миграц. способностью и постоянным, относительно высоким содержанием в биосфере, где он не только расходуется, но и воспроизводится. Полагают, что свободный K. появился в протерозое в результате фотосинтеза. B гипергенных процессах K. - один из осн. агентов, он окисляет сероводород и низшие оксиды. K. определяет поведение мн. элементов: повышает миграц. способность халькофилов, окисляя сульфиды до подвижных сульфатов, снижает подвижность железа и марганца, осаждая их в виде гидроксидов и обусловливая этим их разделение, и т. д. B водах океана содержание K. меняется: летом океан отдаёт кислород в атмосферу, зимой поглощает его. Полярные регионы обогащены кислородом. Важное геохим. значение имеют соединения K. - вода и углекислота.<br>Первичный изотопный состав K. Земли отвечал изотопному составу метеоритов и ультраосновных пород (<sup>18</sup>O = 5,9-6,4%). Процессы осадконакопления привели к фракционированию изотопов между осадками и водой и обеднению тяжёлым K. вод океана. K. атмосферы обеднён 18O по сравнению c K. океана, принятым за стандарт. Щелочные породы, граниты, метаморфич. и осадочные породы обогащаются тяжёлым K. Вариации изотопного состава в земных объектах определяются в осн. темп-рой протекания процесса. Ha этом основана изотопная термометрия карбонатообразования и др. геохим. процессов. Осн. пром. метод получения K. - разделение воздуха методом глубокого охлаждения. Как побочный продукт K. получают при электролизе воды. Разработан способ получения K. методом избират. диффузии газов через мол. сита.<br>Газообразный K. применяется в металлургии для интенсификации доменных и сталеплавильных процессов, при выплавке цветных металлов в шахтных печах, бессемеровании штейнов и др. (св. 60% потребляемого K.); как окислитель во мн. хим. произ-вах; в технике - при сварке и резке металлов; при подземной газификации угля и др.; озон - при стерилизации пищевой воды и дезинфекции помещений. Жидкий K. используют как окислитель для ракетных топлив.<p></p> <span style="color: maroon;"><strong>Литература</strong></span>: Бeyc A. A., Геохимия литосферы, 2 изд., M., 1981; Глизманенко Д. Л., Получение кислорода, 2 изд., M., 1972.<p></p> <span style="color: green;"><strong>И. Ф. Кравчук.</strong></span> </span></div></dd> <br><p class="src"><em><span itemprop="source">Горная энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия</span>.<span itemprop="author">Под редакцией Е. А. Козловского</span>.<span itemprop="source-date">1984—1991</span>.</em></p> </div></dl><b>Синонимы</b>: <div class="tags_list"> газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент </div><br><br>... смотреть

КИСЛОРОД

(Oxygenium), O,- хим. элемент VI группы периодич. системы элементов, ат. номер 8, ат. масса 15,9994 а. е. м. Природный К. состоит из трёх стабильн... смотреть

КИСЛОРОД

O (a. oxygen; и. Sauerstoff; ф. oxygene; и. oxigeno), - хим. элемент VI группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 8, ат. м. 15,9994. B природе состоит из трёх стабильных изотопов: 16O (99,754%), 17O (0,0374%), 18O (0,2039%). Открыт независимо швед. химиком K. B. Шееле (1770) и англ. исследователем Дж. Пристли (1774). B 1775 франц. химик A. Лавуазье нашёл, что воздух состоит из двух газов - K. и азота и дал первому название. K. - бесцветный газ без запаха и вкуса; плотность при 273,15 K и нормальном давлении 1,428 кг/м3. При 90,18 K конденсируется в бледно-голубую жидкость, при 54,36 K отвердевает. Плотность жидкого K. 1142 кг/м3, tпл - 218,7В°C, tкип - 192,98В°C. Теплопроводность (при 273,15 K) 23,86В·* 10-3 Bт/мВ·K. Теплоёмкость (273,15 K) Cp =28,9 Дж/мольВ·K; Cv=20,5 Дж/моль В· K; Cp/Cv = 1,403. Критич. темп-pa 154,31 K, давление 4,91705 МПa. Простые соединения K.: O2 и озон O3. Степень окисления -2, -1, a также +2 (OF2). Образует соединения co всеми элементами. C нек-рыми металлами образует пероксиды Me2O2, надпероксиды MeO2, озониды MeO3; c горючими газами - взрывчатые смеси. B 1 м3 воды при темп-pe 273,15 K растворяется 0,049 м3 O2. K. занимает 3-e место после водорода и гелия по распространённости во Вселенной. Самый распространённый хим. элемент на Земле - 47% массы земной коры, 85,7% массы гидросферы, 23,15% массы атмосферы, 79% и 65% массы растений и животных соответственно. Пo объёму K. занимает 92% объёма земной коры. Известно ок. 1400 минералов, содержащих K., главные из них кварц, полевые шпаты, слюды, глинистые минералы, карбонаты. Более 99,9% K. Земли находится в связанном состоянии. K. - гл. фактор, регулирующий распределение элементов в планетарном масштабе. Содержание его c глубиной закономерно уменьшается. Кол-во K. в магматич. породах меняется от 49% в кислых эффузивах и гранитах до 38-42% в дунитах и кимберлитах. Содержание K. в метаморфич. породах соответствует глубинности их формирования: от 44% в эклогитах до 48% в кристаллич. сланцах. Максимум K. в осадочных породах 49-51%. При погружении осадков происходит их дегидратация и частичное восстановление оксидного железа, сопровождающиеся уменьшением кол-ва кислорода в породе. При подъёме г. п. из глубин в приповерхностные условия начинаются процессы их изменения c привносом воды и углекислоты и содержание K. повышается. Исключит. роль в геохим. процессах играет свободный K., значение к-рого определяется его высокой хим. активностью, большой миграц. способностью и постоянным, относительно высоким содержанием в биосфере, где он не только расходуется, но и воспроизводится. Полагают, что свободный K. появился в протерозое в результате фотосинтеза. B гипергенных процессах K. - один из осн. агентов, он окисляет сероводород и низшие оксиды. K. определяет поведение мн. элементов: повышает миграц. способность халькофилов, окисляя сульфиды до подвижных сульфатов, снижает подвижность железа и марганца, осаждая их в виде гидроксидов и обусловливая этим их разделение, и т. д. B водах океана содержание K. меняется: летом океан отдаёт кислород в атмосферу, зимой поглощает его. Полярные регионы обогащены кислородом. Важное геохим. значение имеют соединения K. - вода и углекислота. Первичный изотопный состав K. Земли отвечал изотопному составу метеоритов и ультраосновных пород (18O = 5,9-6,4%). Процессы осадконакопления привели к фракционированию изотопов между осадками и водой и обеднению тяжёлым K. вод океана. K. атмосферы обеднён 18O по сравнению c K. океана, принятым за стандарт. Щелочные породы, граниты, метаморфич. и осадочные породы обогащаются тяжёлым K. Вариации изотопного состава в земных объектах определяются в осн. темп-рой протекания процесса. Ha этом основана изотопная термометрия карбонатообразования и др. геохим. процессов. Осн. пром. метод получения K. - разделение воздуха методом глубокого охлаждения. Как побочный продукт K. получают при электролизе воды. Разработан способ получения K. методом избират. диффузии газов через мол. сита. Газообразный K. применяется в металлургии для интенсификации доменных и сталеплавильных процессов, при выплавке цветных металлов в шахтных печах, бессемеровании штейнов и др. (св. 60% потребляемого K.); как окислитель во мн. хим. произ-вах; в технике - при сварке и резке металлов; при подземной газификации угля и др.; озон - при стерилизации пищевой воды и дезинфекции помещений. Жидкий K. используют как окислитель для ракетных топлив. Литература: Бeyc A. A., Геохимия литосферы, 2 изд., M., 1981; Глизманенко Д. Л., Получение кислорода, 2 изд., M., 1972. И. Ф. Кравчук.... смотреть

КИСЛОРОД

хим. элемент, символ О (лат. Оху-genium, от греч. oxys кислый и gennad - рождаю), ат. н. 8, ат. м. 15,9994. При норм. условиях К. - газ без цвета, запа... смотреть

КИСЛОРОД

oxygen* * *кислоро́д м.oxygen, Oочища́ть кислоро́д — purify oxygenкислоро́д подде́рживает горе́ние, жи́зненные проце́ссы — oxygen sustains combustion... смотреть

КИСЛОРОД

(лат. Oxygenium), хим. элемент VI гр. периодич. системы. В свободном виде встречается в виде двух модификаций - О2 ("обычный" К.) и О3 (озон). О2 - газ... смотреть

КИСЛОРОД

КИСЛОРОД (символ О), обычно газообразный химический элемент, необходимый для ДЫХАНИЯ растений и животных и для горения. Был открыт в 1774 г. Джозефом П... смотреть

КИСЛОРОД

КИСЛОРОД (лат . Oxygenium), О, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 8, атомная масса 15, 9994. В свободном виде встречается в виде двух модификаций - О2 ("обычный" кислород) и О3 (озон). О2 - газ без цвета и запаха, плотность 1, 42897 г/л, tпл -218, 6 °С, tкип -182, 96 °С. Химически самый активный (после фтора) неметалл. С большинством других элементов (водородом, галогенами, серой, многими металлами и т. д.) взаимодействует непосредственно (окисление) и, как правило, с выделением энергии. При повышении температуры скорость окисления возрастает и может начаться горение. Животные и растения получают необходимую для жизни энергию за счет биологического окисления различных веществ кислородом, поступающим в организмы при дыхании. Самый распространенный на Земле элемент; в виде соединений составляет ок. 1/2 массы земной коры; входит в состав воды (88, 8% по массе) и многих тканей живых организмов (ок. 70% по массе). Свободный кислород атмосферы (20, 95% по объему) образовался и сохраняется благодаря фотосинтезу. Кислород (или обогащенный им воздух) применяется в металлургии, химической промышленности, в медицине, кислородно-дыхательный аппаратах. Жидкий кислород - компонент ракетного топлива.<br><br><br>... смотреть

КИСЛОРОД

КИСЛОРОД (лат. Oxygenium) - О, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 8, атомная масса 15,9994. В свободном виде встречается в виде двух модификаций - О2 ("обычный" кислород) и О3 (озон). О2 - газ без цвета и запаха, плотность 1,42897 г/л, tпл -218,6 .С, tкип -182,96 .С. Химически самый активный (после фтора) неметалл. С большинством других элементов (водородом, галогенами, серой, многими металлами и т. д.) взаимодействует непосредственно (окисление) и, как правило, с выделением энергии. При повышении температуры скорость окисления возрастает и может начаться горение. Животные и растения получают необходимую для жизни энергию за счет биологического окисления различных веществ кислородом, поступающим в организмы при дыхании. Самый распространенный на Земле элемент; в виде соединений составляет ок. 1/2 массы земной коры; входит в состав воды (88,8% по массе) и многих тканей живых организмов (ок. 70% по массе). Свободный кислород атмосферы (20,95% по объему) образовался и сохраняется благодаря фотосинтезу. Кислород (или обогащенный им воздух) применяется в металлургии, химической промышленности, в медицине, кислородно-дыхательный аппаратах. Жидкий кислород - компонент ракетного топлива.<br>... смотреть

КИСЛОРОД

КИСЛОРОДO (oxygenium), химический элемент VIA подгруппы периодической системы элементов: O, S, Se, Te, Po - член семейства халькогенов. Это наиболее распространенный в природе элемент, его содержание составляет в атмосфере Земли 21% (об.), в земной коре в виде соединений ок. 50% (масс.) и в гидросфере 88,8% (масс.). Кислород необходим для существования жизни на земле: животные и растения потребляют кислород в процессе дыхания, а растения выделяют кислород в процессе фотосинтеза. Живая материя содержит связанный кислород не только в составе жидкостей организма (в клетках крови и др.), но и в составе углеводов (сахар, целлюлоза, крахмал, гликоген), жиров и белков. Глины, горные породы состоят из силикатов и других кислородсодержащих неорганических соединений, таких, как оксиды, гидроксиды, карбонаты, сульфаты и нитраты.См. также:КИСЛОРОД - А. ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКАКИСЛОРОД - Б. СТРОЕНИЕ АТОМАКИСЛОРОД - В. МОЛЕКУЛЯРНЫЙ КИСЛОРОДКИСЛОРОД - Г. ЭЛЕКТРОННАЯ СТРУКТУРАКИСЛОРОД - Д. РЕАКЦИИКИСЛОРОД - Е. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕКИСЛОРОД - Ж. ЭЛЕКТРОЛИЗКИСЛОРОД - З. ТЕРМИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯКИСЛОРОД - И. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАКИСЛОРОД - Й. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАКИСЛОРОД - К. ВОДАКИСЛОРОД - Л. ПЕРОКСИД ВОДОРОДАКИСЛОРОД - М. ОЗОН... смотреть

КИСЛОРОД

- (лат. Oxygenium) - О, химический элемент VI группы периодическойсистемы, атомный номер 8, атомная масса 15,9994. В свободном видевстречается в виде двух модификаций - О2 (""обычный"" кислород) и О3 (озон).О2 - газ без цвета и запаха, плотность 1,42897 г/л, tпл -218,6 .С, tкип-182,96 .С. Химически самый активный (после фтора) неметалл. Сбольшинством других элементов (водородом, галогенами, серой, многимиметаллами и т. д.) взаимодействует непосредственно (окисление) и, какправило, с выделением энергии. При повышении температуры скоростьокисления возрастает и может начаться горение. Животные и растенияполучают необходимую для жизни энергию за счет биологического окисленияразличных веществ кислородом, поступающим в организмы при дыхании. Самыйраспространенный на Земле элемент; в виде соединений составляет ок. 1/2массы земной коры; входит в состав воды (88,8% по массе) и многих тканейживых организмов (ок. 70% по массе). Свободный кислород атмосферы (20,95%по объему) образовался и сохраняется благодаря фотосинтезу. Кислород (илиобогащенный им воздух) применяется в металлургии, химическойпромышленности, в медицине, кислородно-дыхательный аппаратах. Жидкийкислород - компонент ракетного топлива.... смотреть

КИСЛОРОД

кислоро́д (Oxygenium), О2, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева. Бесцветный газ без запаха, мало растворим в воде, не горит. К... смотреть

КИСЛОРОД

(Oxygenium) , О, хим. элемент VI гр. периодич. системы Менделеева. Бесцветный газ. К.— самый распространённый элемент на Земле, он составляет 47,2% массы литосферы, 85,82% массы гидросферы, 23,15% массы атмосферы. К. содержится во мн. минералах — силикатах (полевом шпате, слюде и др.), кварце, оксидах железа, карбонатах и сульфатах. В ж-ных организмах ок. 70% К. (от сухого в-ва), в растениях ок. 37%. Он входит в состав большинства органич. соединений (белков, жиров, углеводов и др.), в состав неорганич. соединений скелета. Много связанного К. содержится в почве. К. обусловливает процессы окисления, горения, гниения и т. д. Исключительно велика роль К. в биохим. и физиол. процессах, особенно в дыхании. Окисление в-ва в клетках служит источником энергии для живых организмов. К. в больших кол-вах поглощается растениями и ж-ными в процессе дыхания и возвращается в атмосферу растениями в процессе <i>фотосинтеза. </i> <br><b>Синонимы</b>: <div class="tags_list"> газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент </div><br><br>... смотреть

КИСЛОРОД

(лат. Oxygenium) — химический элемент VI группы периодической таблицы. В свободном состоянии встречается в виде обычной молекулы (газа без запаха и цвета) и в виде озона (газа с резким кислым запахом). Химически, после фтора, самый активный неметалл. Большинство других элементов кислород окисляет и, как правило, с выделением энергии. При повышении температуры скорость окислительной реакции возрастает и может начаться горение. Большинство живых организмов получают необходимую энергию для жизни за счет биологического окисления различных веществ кислородом, поступающим в организм при дыхании. Самый распространенный на Земле химический элемент — общая его масса около половины массы земной коры, почти 90% в составе воды и около 70% по массе в тканях живых организмов. Начала современного естествознания. Тезаурус. — Ростов-на-Дону.В.Н. Савченко, В.П. Смагин.2006. Синонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент... смотреть

КИСЛОРОД

самый распространенный в природе элемент, представляющий собой газ без цвета, запаха и вкуса. Встречается в соединении с водородом (вода), с разными ме... смотреть

КИСЛОРОД

"...Это газ, поддерживающий горение, получаемый в основном путем фракционной перегонки жидкого воздуха.Хранится под давлением в стальных баллонах или и... смотреть

КИСЛОРОД

1) Орфографическая запись слова: кислород2) Ударение в слове: кислор`од3) Деление слова на слоги (перенос слова): кислород4) Фонетическая транскрипция ... смотреть

КИСЛОРОД

КИСЛОРОД (Oxygenium), О, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 8, атомная масса 15,9994; газ, tкип - 182,962шC. Кислород - наиболее распространенный элемент, в атмосфере 23,10% по массе свободного кислорода, в гидросфере и литосфере - соответственно 85,82% и 47% связанного. Кислород входит в состав всех живых организмов (в организме человека кислорода около 65% по массе). Выделяется растениями при фотосинтезе и потребляется при дыхании всеми живыми организмами. Кислород - окислитель в металлургии, химической и нефтехимической промышленности, в ракетных топливах, его используют в дыхательных аппаратах в космических и подводных кораблях, в медицине. Впервые кислород получен шведским химиком К. Шееле в 1771. <br>... смотреть

КИСЛОРОД

Латинское – oxigenium.Слово получило распространение в русском языке во второй трети XIX в., заменив собой употреблявшееся ранее существительное «кисло... смотреть

КИСЛОРОД

oxygen– активный кислород– атмосферный кислород– газообразный кислород– дыхательный кислород– жидкий кислород– медицинский кислород– молекулярный кисло... смотреть

КИСЛОРОД

• кислород m english: oxygen deutsch: Sauerstoff m français: oxygène Синонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, э... смотреть

КИСЛОРОД

(химическое обозначение О), бесцветный газ без запаха и вкуса; поддерживает горение и представляет наиболее распространенный элемент в природе, составл... смотреть

КИСЛОРОД

(oxygen) газ без цвета и запаха, составляющий одну пятую часть всего атмосферного воздуха. Кислород необходим для жизни большинству живых организмов, так как в ходе его соединения с глюкозой (или иногда с другими видами *топлива* источниками энергии) в процессе обмена веществ в организме освобождается энергия. В организме человека кислород поглощается кровью из воздуха, который попадает в легкие во время дыхания. Иногда кислород назначается больным для лечения различных заболеваний, при которых ткани организма не способны получать необходимое количество его из легких (см. Оксигенатор, Палатка кислородная). Обозначение: О.... смотреть

КИСЛОРОД

Глотать кислород. Сиб. Ирон. Тонуть. ФСС, 43.Перекрывать/ перекрыть кислород кому. Разг. Препятствовать осуществлению какого-л. важного дела, лишать ко... смотреть

КИСЛОРОД

м. ossigeno m, O - активный кислород- атмосферный кислород- атомарный кислород- кислород воздуха- газообразный кислород- жидкий кислород- кислотостойк... смотреть

КИСЛОРОД

Кислород.Латинское — oXIgenium.Слово получило распространение в русском языке во второй трети XIx в., заменив собой употреблявшееся ранее существительн... смотреть

КИСЛОРОД

Рок Родос Родиол Род Риск Рис Рио Рико Рик Осок Осло Ослик Оскол Орск Орс Орок Орлик Орк Орикс Оксид Окрол Око Одр Лоск Лоро Лори Лорд Лор Локо Лок Лис Ликод Лик Лидс Кси Крис Крио Косо Кос Корд Колос Рол Ролик Коло Кол Сидор Коир Сидорко Сидр Сило Силок Скид Скирд Код Клод Клирос Скол Скоро Сок Сокол Солид Клир Клио Кислород Кисло Кило Кил Иол Соло Сор Иксор Идо Досол Дол Док Диско Дикорос Дико Срок Диск Дрок Дрс Дск Идол Икос Икс Солод Ирод Иск... смотреть

КИСЛОРОД

Словообразоват. калька франц. oxygène, неологизм Лаувазье, представляющего собой сложение греч. oxys «кислый» и gennaō «рождаю»). Окончательно закрепил... смотреть

КИСЛОРОД

кислород (Oxygenium; О) — химический элемент VI группы периодической системы Д. И. Менделеева, атомный номер 8, ат. масса 15,9994; в молекулярной форме (02) — бесцветный газ, входящий в состав атмосферы Земли; все организмы, за исключением некоторых микробов, получают необходимую для жизнедеятельности энергию за счет биологического окисления К. каких-либо веществ. <br><br><br>... смотреть

КИСЛОРОД

корень - КИСЛОРОД; нулевое окончание;Основа слова: КИСЛОРОДВычисленный способ образования слова: Бессуфиксальный или другой∩ - КИСЛОРОД; ⏰Слово Кислоро... смотреть

КИСЛОРОД

(Oxygenium; О) химический элемент VI группы периодической системы Д. И. Менделеева, атомный номер 8, ат. масса 15,9994; в молекулярной форме (02) - бесцветный газ, входящий в состав атмосферы Земли; все организмы, за исключением некоторых микробов, получают необходимую для жизнедеятельности энергию за счет биологического окисления К. каких-либо веществ.... смотреть

КИСЛОРОД

сущ. муж. рода, только ед. ч.вещество, хим.химический элемент, газ, входящий в состав воздуха, необходимый для дыханиякисень

КИСЛОРОД

oksijen* * * м, хим. oksijenСинонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент

КИСЛОРОД

-а, м. Химический элемент, газ без цвета и запаха, входящий в состав воздуха, необходимый для дыхания и горения и образующий в соединении с водородом ... смотреть

КИСЛОРОД

Кислоро́д. Словообразоват. калька франц. oxygène, неологизм Лаувазье, представляющего собой сложение греч. oxys «кислый» и gennaō «рождаю»). Окончатель... смотреть

КИСЛОРОД

кислоро́д, кислоро́ды, кислоро́да, кислоро́дов, кислоро́ду, кислоро́дам, кислоро́д, кислоро́ды, кислоро́дом, кислоро́дами, кислоро́де, кислоро́дах (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») . Синонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент... смотреть

КИСЛОРОД

м. хим. oxygen, O— аварийный кислород - атмосферный кислород - диссоциированный кислород - жидкий кислород - поглощённый кислород - кислород под повыше... смотреть

КИСЛОРОД

КИСЛОРОД, -а (-у), м. Химический элемент, бесцветный газ, входящий в состав воздуха, необходимый для дыхания и горения. || прилагательное кислородный, -ая, -ое. Кислородное голодание, кислородная недостаточность (пониженное содержание кислорода в организме; спец.).... смотреть

КИСЛОРОД

кислородחַמצָן ז'* * *חמצןСинонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент

КИСЛОРОД

кислород, кислор′од, -а (-у), м. Химический элемент, бесцветный газ, входящий в состав воздуха, необходимый для дыхания и горения.прил. ~ный, -ая, -ое.... смотреть

КИСЛОРОД

м.oxygen, O- атомарный кислород- жидкий кислород- кислород воздуха- молекулярный кислород- синглетный кислород- тяжёлый кислород

КИСЛОРОД

Rzeczownik кислород m tlen m

КИСЛОРОД

oxigén* * *мoxigénСинонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент

КИСЛОРОД

m.oxygenСинонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент

КИСЛОРОД

Ударение в слове: кислор`одУдарение падает на букву: оБезударные гласные в слове: кислор`од

КИСЛОРОД

м. ossigeno перекрыть кислород перен. — chiudere il rubinetto dell'ossigeno Итальяно-русский словарь.2003. Синонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент... смотреть

КИСЛОРОД

мoxigénio mСинонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент

КИСЛОРОД

Название этого газообразного химического элемента было образовано способом кальки с латинского oxygenium, где оху означает кислый, a genium является производным от genus – "род".... смотреть

КИСЛОРОД

кислор'од, -аСинонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент

КИСЛОРОД

мSauerstoff mСинонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент

КИСЛОРОД

м.oxygène mСинонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент

КИСЛОРОД

(2 м)Синонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент

КИСЛОРОД

КИСЛОРОД кислорода, мн. нет, м. Газ, химический элемент, входящий в состав воздуха и необходимый для дыхания. В тесной комнате чувствуется недостаток кислорода.<br><br><br>... смотреть

КИСЛОРОД

surstoffСинонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент

КИСЛОРОД

кислород = м. хим. oxygen; кислородный oxygen attr. , oxygenous; кислородное голодание oxygen starvation; кислородная подушка oxygen/breathing bag.

КИСЛОРОД

氧 yǎng, 氧气 yǎngqìСинонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент

КИСЛОРОД

(элемент) Оксиґе́н, -ну; (простое вещество) ки́сень, -сню, озо́н, -ну Синонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент... смотреть

КИСЛОРОД

кислород м Sauerstoff m 1Синонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент

КИСЛОРОД

فقط مفرد : اكسيژن (O) ، عنصر شيميايي با عدد اتمي 8 و جرم اتمي 15.9994

КИСЛОРОД

кислородSauerstoffСинонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент

КИСЛОРОД

кислоро'д, кислоро'ды, кислоро'да, кислоро'дов, кислоро'ду, кислоро'дам, кислоро'д, кислоро'ды, кислоро'дом, кислоро'дами, кислоро'де, кислоро'дах

КИСЛОРОД

м. oxygène m

КИСЛОРОД

кислород мкислород

КИСЛОРОД

м.oxígeno m

КИСЛОРОД

• deguonis (-ies) (3b)

КИСЛОРОД

Начальная форма - Кислород, винительный падеж, единственное число, мужской род, неодушевленное

КИСЛОРОД

{²s'y:re}1. syre

КИСЛОРОД

Кислород м

КИСЛОРОД

кислород кислоро́дкнижная калька лат. oхygenium; см. Младенов 238.

КИСЛОРОД

мSauerstoff (m)

КИСЛОРОД

сущ.муж.кислород (сывлама, ҫунма кйрлӗ газ); кислород воздуха сывлӑшрй кислород

КИСЛОРОД

м. хим. кислород (дем алууга, тутанууга зарыл, абанын составына кирүүчү газ).

КИСЛОРОД

кісларод, -ду- кислород молекулярный- кислород синглетный

КИСЛОРОД

кислород халькоген, органоген, озон, оксиген

КИСЛОРОД

Кислоро́дoksijeni (-)

КИСЛОРОД

Oxygenium, Sauerstoff

КИСЛОРОД

книжная калька лат. oхygenium; см. Младенов 238.

КИСЛОРОД

м. Sauerstoff m кислородный — Sauerstoff-.

КИСЛОРОД

Кислород- oxygenium (O);

КИСЛОРОД

oxygène, О

КИСЛОРОД

кислород кислор`од, -а

КИСЛОРОД

хим. кісларод, муж.

КИСЛОРОД

m Sauerstoff m кислород воздуха

КИСЛОРОД

1) ossigeno 2) (ossigeno) O

КИСЛОРОД

Хүчилтөрөгч

КИСЛОРОД

Смотри Кислород (O).

КИСЛОРОД

Кислотвор кисень (-сню).

КИСЛОРОД

кислородм τό ὀξυγόνο{ν}.

КИСЛОРОД

М мн. нет kim. oksigen.

КИСЛОРОД

кислород м το οξυγόνο

КИСЛОРОД

(O) кісларод, -ду

КИСЛОРОД

кислород оксиген

КИСЛОРОД

кислород, оттегі

КИСЛОРОД

м оттек кислород

КИСЛОРОД

{N} թթվածին

КИСЛОРОД

тлён, тлен

КИСЛОРОД

oxígeno, O

КИСЛОРОД

кислород.

КИСЛОРОД

Кісларод

КИСЛОРОД

• kyslík

КИСЛОРОД

оксиген

КИСЛОРОД

оттегі

КИСЛОРОД

кисень

T: 282